Equilibrio químico y principio de Le Chatelier: laboratorio

Laboratorio 6: Equilibrio químico y principio de Le Chatelier

Procedimiento 2

Procedimiento 1

Procedimiento 4

Procedimiento 3

Agregar 30 gotas de dicromato de potasio en tubo seco

Agregar gotas de NaOH 0.1 M hasta cambio de color

Agregar HCL 0.1 M hasta nuevo cambio de color.

Agregar NaOH hasta cambio

Agregar BaCl2 0.1 M, observar color / precipitado

Analizar color de reacción y desplazamiento.

Agregar 30 gotas cloruro de hexaacuacobalto (II) a 2 tubos

Agregar punta de espátula de NaCl sólido

Enfriar tubo en hielo/ Calentar otro a baño maría. (10 min)

Comparar tubos

Usar varilla para dibujar sobre papel filtro y dejar secar placa

Agregar 1ml de FeCl3 0.15M en matraz Erlenmeyer

Agregar 1ml de KSCN 0.9 M en mismo matraz

Agitar en movimiento circular

Observar color. Diluir con 48 mL agua destilada

Distribuir 3 mL en tubos de la A a la E

Agregar a cada tubo 10 gotas de: FeCl3, KSCN, NaOH, KH2PO4

Agregar 30 gotas de CuSO4 por 5H2O en tubos de la A a la E

Agregar reactivos: NaCl, NH4OH, HCL

A solución azul agregar gota a gota ácido clorhídrico concetrado