Velocidad de reacción: concepto y constante cinética

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• CENTRO UNIDEG VILLAGRAN GTO.
• QUIIMICA
• INGENIERIA INDUSTRIAL
• MEDINA LOPEZ JOSE GUAUADALUPE
• ACTIVIDAD 8° CINETICA
• 18/03/17

VELOCIDAD DE REACCION

• CONCEPTO
• La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo.
• Se
• define la velocidad de una reacción química como la cantidad de
• sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o
• transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de
• tiempo.
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OBTENCION

• Para una sola reacción en un sistema cerrado de volumen variable, puede usarse la denominada velocidad de conversión, con el fin de evitar la manipulación de concentraciones. La velocidad de conversión está definida como la extensión de reacción con respecto al tiempo.
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EJEMPLO DE APLICACION

• Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundos
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CONSTANTE CINETICA

• En cinética química, la constante k que aparece en las ecuaciones de velocidad es función de T y P, y recibe el nombre de constante de velocidad o coeficiente de velocidad. Algunos científicos emplean el primer término cuando se cree que la reacción es elemental y el último cuando se sabe que la reacción ocurre en más de una etapa.
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OBTENCION

• Cada coeficiente de velocidad de reacción
• k tiene una dependencia de la temperatura, que es dada usualmente por la ecuación de Arrhenius:
• Ea es la energía de activación y R es la constante universal de los gases. Dado que a la temperatura T, las moléculas tienen energías dadas por una distribución de Boltzmann.
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EJEMPLO APLICADO.

CINETICA QUIMICA

• La cinética química es un área de la fisicoquímica
• que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la
• rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares
• se efectúan mediante la reacción general (difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecánicas de reacción se conoce como dinámica química.
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OBTENCION

EJEMPLO DE CINETICA QUIMICA

CATALISIS

• La catálisis es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador y aquellas que desactivan la catálisis son denominados inhibidores.
• Una característica importante es que la masa de catalizador no se
• modifica durante la reacción química, lo que lo diferencia de un reactivo, cuya masa va disminuyendo a lo largo de la reacción.
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OBTENCION

• En la síntesis de muchos de los productos químicos
• industriales más importantes existe una catálisis, ya que esta puede
• disminuir el tiempo que requiere. El envenenamiento de los
• catalizadores, que generalmente es un proceso no deseado, también es
• utilizado en la industria química.
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EJEMPLO DE CATALISIS

• Por ejemplo, en la reducción del etino a eteno, el catalizador paladio (Pd) es "envenenado" parcialmente con acetato de plomo (II), Pb(CH3COO)2. Sin la desactivación del catalizador, el eteno producido se reduciría posteriormente a etano
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