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1. Muitas reações processam-se somente enquanto houver reagentes. Por exemplo, digamos que você coloque um comprimido antiácido na água, ele começa a reagir, gerando aquela efervescência que conhecemos bem. Sabemos também que essa reação irá cessar depois que todo o regente for consumido. Outro ponto é que não conseguimos regenerar o comprimido novamente. Portanto, esse tipo de reação é chamado de IRREVERSÍVEL .

2. No entanto, existe um grande número de reações químicas importantes que ocorrem no metabolismo dos seres vivos e nas mais diversas regiões da Terra, como na atmosfera e hidrosfera, que são REVERSÍVEIS.

   • Uma reação REVERSÍVEL é aquela que se desloca nos dois sentidos simultaneamente.
     • • Dentro dessa garrafa com água existe um equilíbrio dinâmico
       • Pode ser que cheguemos à conclusão de que a água dentro da garrafa tampada não evapora porque o seu nível permanece inalterado. Entretanto, a água evapora sim. O que acontece é que nesse sistema existem moléculas de água passando do estado líquido para o de vapor (evaporando), e também moléculas passando do estado de vapor para o líquido (condensando), esses dois processos ocorrem com a mesma velocidade. É por isso que o nível da água na garrafa não sofre alteração. Mas apesar de não vermos, o sistema está em constante movimentação.
         • • Equilíbrio dinâmico da água dentro de garrafa fechada
         • Dizemos que temos nesse caso um equilíbrio dinâmico e que esse processo é reversível. Geralmente, quando pensamos em equilíbrio, vem-nos à mente o tipo de equilíbrio estático, como o que ocorre quando colocamos dois pesos iguais em uma balança de pratos. Os pratos com massas iguais ficam “equilibrados” e a balança fica imóvel.
           • Quando temos um equilíbrio dinâmico ocorrendo com uma reação química, ele é chamado de equilíbrio químico. Vamos considerar um exemplo de reação reversível que atinge o equilíbrio químico, a reação de produção da amônia pelo método de Haber-Bosch. Nesse método, com a pressão e a temperatura controladas, reagem-se os gases nitrogênio e oxigênio, conforme mostrado pela equação química abaixo: N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
             • Se essa reação fosse irreversível, ocorrendo apenas no sentido de formação da amônia, 1 mol de N2(g) e 3 mol de H2(g) produziriam 2 mol de NH3(g). Porém, não é isso o que ocorre na realidade, a quantidade de amônia obtida experimentalmente é sempre menor que essa proporção.
               • Isso ocorre porque essa reação é reversível, conforme representado na equação química mais acima pela seta dupla (↔). Essa representação indica reações ocorrendo nos dois sentidos (direto e inverso) simultaneamente. A reação direta (→) ocorre no sentido de formação dos produtos, para a direita; A reação inversa (←) ocorre no sentido de formação dos reagentes, para a esquerda.
                 • Parte da amônia produzida decompõe-se, isto é, os gases que a formam são regenerados. Quando a taxa de desenvolvimento (velocidade) de formação da amônia for igual à taxa de desenvolvimento de formação dos gases nitrogênio e hidrogênio, dizemos que a reação está em equilíbrio químico. Portanto, um equilíbrio químico pode ser caracterizado pelos seguintes pontos:

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