Capítulo 16: Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad

Capítulo 16: Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad

1. ¿Qué es un equilibrio ácido-base, que es un equilibrio de solubilidad, que cosas afectan estos equilibrios, y cuales son sus propiedades?

   • Los ácido débiles y la bases débiles no se ionizan por completo en el agua.
     • Un equilibrio heterogéneo es aquel en el que los componentes de la reacción están en mas de una fase.
   • Cuando se aumentan los iones OH, el pH aumenta, y el equilibrio se desplaza a la izquierda. Cuando los iones de H, el pH disminuye el equilibrio se va a la derecha,
   • ion común se da con dos solutos que contienen un mismo ion.
     • El efecto ion común es el desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ion común con la sustancia disuelta.
       • Este efecto, puede determinar el pH y la solubilidad de una sal poco soluble
   • Una disolución amortiguadora tiene la capacidad de resistir los cambios del pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base.
     • Este tipo de disoluciones debe contener una concetración relativamente grande de ácido y base, para que se neutralizen las reacciones.
       • La capacidad amortiguadora depende de la cantidad de ácido y de base conjugada que tenga la disolución.Entre mayor sea la cantidad, mayor es la capacidad amortiguadora
   • El punto de equivalencia es aquel en el cual el número de moles de iones de OH añadidos sean iguales al numero de moles de iones de H, presentes inicialmente.
     • El punto final de una valoración se alcanza cuando el indicador cambia de color.
       • Cuando el indicador esta en un medio ácido, el equilibrio se mueve a la izquierda y el color que predomina es el del indicador no ionizado. En el caso de un medio básico, el equilibrio va a la derecha y el color que predomina es el del indicador ionizado
   • El producto de la solubilidad es el producto de la concentraciones molares de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio. (kps)
     • El kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, a menor valor, es menos soluble en agua.
     • Q, es el producto iónico
       • Q < kps, la disolución es no saturada. cuando Q = Kps es una disolución saturada. Q>Kps es una disolución sobresaturada
     • Solubilidad molar es el número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada
       • La solubilidad de las sales que contienen aniones que no se hidrolizan
     • Solubilidad, es el número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada.
       • El producto de solubilidad es una constante de equilibrio.
   • un ion complejo, es un ion que contiene un catión metálico central enlazado a una o mas moléculas o iones.
     • Kf es la constante de formación de ion complejo., entre mas alto el valor del Kf, mas estable sera el ion complejo.
   • El análisis cualitativo, se basa en la determinación de los tipos de iones presentes en una disolución.
     • Existen 20 cationes comunes que se pueden analizar en una disolución acuosa. Que se dividen en 5 tipos
     • En la separación de de los cationes debe ser lo mas selectiva y completa posible.