Relações entre massas de um átomo e moléculas

Relações entre massas de um átomo e moléculas

1. Massa Atômica

   • Lei das proporçôes definidas
     • Comparação das massas atômicas
       • Antes do século XIX
   • Número de massa e massa do Átomo
     • Número Atômico
       • Se refere ao número de Prótons no núcleo
         • Representado pela letra Z
     • Número de massa
       • Espectômetro de massas
         • Usado para determinar o número de massa
           • Número de massa Diferente massa do átomo
   • Isótopos e a massa atômica
     • Isótopo é o elemento químico que apresentam o mesmo número de prótons
       • 21 elementos possuem o isótopo natural
         • Para esses elementos, massa atómica = massa de seu isótopo natural

2. massas moleculares

   • Lei volumétrica de Gay-Lussac
     • Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850)
       • observou que 10L Hdrogênio (H²) e 10L Cloro reagem formando 20L de Cloreto de Hidrogênio (HCl)
         • Após isso percebeu que as relações serão sempre constantes se estiverem nas mesmas condições de temperatura e pressão