Modelos Atômicos

Modelos Atômicos

1. Dalton

   • Bola de bilhar
   • Elementos quimicos constituidos por particulas extremamente pequenas
     • Semelhante a esferas maciças
     • Átomos
       • Manteriam intactos (nenhuma alteração durante qualquer transformação química)
       • Todos do mesmo elemento seriam idênticos
         • Cada elemento seria caracterizado pela massa de seu átomo
       • Átomos de elementos qímicos diferentes podem se unir formando átomos compostos
         • Um formado por dois elementos diferente são chamados de binário

2. Thomson

   • Pudim de passas
     • Tinha a presença de elétons
       • Carga negativa
     • Sua massa era de carga positva
   • Seu átomo tinha carga nula

3. Rutherford

   • Sistema solar
   • Núcleo
     • Pequeno e denso
       • Maior massa do átomo
     • Carga positiva
       • Prótons
   • Experimento para comprovar sua tese
     • incidiu feixes de radiação alfa (oriundos de polônio radioativo presente em uma caixa de chumbo) sobre uma fina lâmina de ouro, com uma placa de metal coberta de sulfeto de zinco atrás e nas laterais. O sulfeto de zinco é um sal que, ao receber radiação, brilha.
     • Ponto A (maior incidência de brilho): indicava que a radiação alfa atravessou a lâmina de ouro sem problema algum, pois estaria na direção do orifício de abertura do bloco de chumbo. Ponto B (pequena incidência de brilho): indicava que a radiação alfa atravessou a lâmina de ouro, mas que teria sofrido desvios durante a travessia. Ponto C (uma quantidade extremamente pequena de brilho): localizado à frente da lâmina de ouro, indicava que radiação alfa não atravessou.

4. Rutherford-Bohr

   • Elétrons
     • Movem-se ao redor do núcleo atômico em órbitas circulares
       • Possuem um energia bem definida e característica
         • Dividida em camadas
     • Permitido somente certas quantidades de energia
       • Valores inteiros
     • Estado fundamental
       • quando todos os elétons do átomo estão se movimentando em seus níveis respectivos de menor energia (estável).
     • Estado excitado
       • quando o elétron absorve fótons, ele salta de um nível mais próximo do núcleo para um de maior energia, mais externo.
       • Mas ele é instável e o elétron logo emite a energia excedente, retornando para o nível de menor energia.

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