Evolução dos átomos

Evolução dos átomos

1. John Dalton

   • De acordo com Dalton, o átomo é uma esfera rígida, indivisível e inquebrável; conhecido também como "bola de bilhar".

2. Joseph John Thomson:

   • Ele consertou alguns erros de Dalton, provando que o corpo do átomo possui carga positiva, enquanto massas menores de carga negativa se dispersam pelo átomo (elétrons) e, por isso, ele é divisível.

3. Ernest Rutherford:

   • Com um experimento, Rutherford descobriu que, na verdade, os átomos têm um espaço vazio e uma quantidade pequena de massa positiva no seu centro, que é o núcleo, enquanto os elétrons ainda continuam a se dispersar pelo espaço vazio do átomo.

4. Niels Bohr:

   • Para corrigir alguns erros de Rutherford, Bohr fez esse modelo afirmando que os elétrons estão rodeando o núcleo, porém seguindo uma órbita circular (nível ou coluna); por conta de cada nível ter um valor de energia diferente, um elétron mudaria seu lugar, juntamente com a liberação ou absorção de energia.

5. Atual:

   • Com o passar do tempo, o modelo do átomo ganhou sua forma que conhecemos hoje. As diferenças desse modelo para o de Bohr é que ao invés de círculos em volta do núcleo, órbitas ovais o envolvem e os nêutrons (partículas neutras) foram incluídos ao núcleo do átomo, cuja descoberta foi no começo do século XX.

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