Modelo atomico_2

Modelo atomico_2

1. John Dalton – 1808

   • CARACTERÍSTICAS: Indivisíveis, Contínuos, Indestrutíveis, Invisíveis, Maciços. Esféricos, Sem carga elétrica.
   • PRINCIPAIS EXPERIMENTOS: se baseou na sua teoria atômica que dizia que os átomos eram bolas muito pequenas com massa e, ao mesmo tempo, os menores componentes dos compostos químicos.

2. Joseph John Thomson- 1897

   • CARACTERÍSTICAS: O átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, Não maciça, Incrustada de elétrons (partículas negativas), Carga total nula
   • PRINCIPAIS EXPERIMENTOS: baseou-se nas experiências dos raios catódicos, o qual chamou de elétrons.
   • Relação com Rutherford

3. Ernest Rutherford- 1908

   • PRINCIPAIS EXPERIMENTOS: desenvolveu a "experiência de Rutherford". Nesta experiência, utilizando uma fonte radioativa para emitir partículas alfas, um contador geiger, e uma fina folha de ouro, ele mediu o numero de partículas alfa que atravessaram esta folha.
   • Relação com Niels Bohr
   • CARACTERÍSTICAS: núcleo muito pequeno e de carga elétrica positiva, equilibrado por elétrons (partículas negativas), que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada eletrosfera.

4. Niels Bohr-1913

   • CARACTERÍSTICAS: os elétrons se movimentam em órbitas chamadas de camadas ou níveis, cada um destes níveis possuem um valor determinado de energia, os elétrons não podem permanecer entre dois níveis de energia, um elétron pode passar de um nível de menor energia para outro de maior energia desde que absorva esta energia do meio exterior, um elétron pode voltar ao nível de energia anterior emitindo a energia que absorveu quando excitado.
   • PRINCIPAIS EXPERIMENTOS:
   • Relação com Niels Bohr