Sustancias

Sustancias

1. Estados de agregación

   • Sólido (S)
   • Líquido (L)
   • Gaseoso (G)

2. Cambios de estado

   • Progresivos (necesitan energía)
     • Fusión (S a L)
     • Vaporización (L a G)
     • Volatilización (S a G)
   • Regresivos (liberan energía)
     • solidificación (L a S)
     • Licuación (G a L)
     • Sublimación (G a S)

3. Teoría Cinético Molecular (TCM)

   • Todas las moléculas se mueven
   • Puede haber 2 tipos de movimiento:
     • Rotación
     • Traslación
   • Hay 2 tipos de fuerzas entre moléculas
     • Atracción
     • Repulsión
   • Cada estado tiene características según TCM
     • Sólidos
       • Predominan fuerzas de atracción entre sus moléculas
       • Moléculas muy ordenadas y juntas (estructura cristalina)
       • Moléculas sólo tienen movimientos de Rotación
       • Volumen y forma constante
     • Líquidos
       • Hay equilibrio entre las fuerzas de atracción y las de repulsión entre sus moléculas
       • Moléculas un poco ordenadas
       • Moléculas con movimientos de rotación y traslación
       • Volumen constante, forma variable
       • otras características: fluidez, tensión superficial, presión, ocupan espacios inferiores del recipiente
     • Gases
       • Predominan fuerzas de repulsión entre sus moléculas
       • Moléculas muy desordenadas y separadas
       • Moléculas con movimientos de rotación y traslación
       • Volumen y forma variable
       • otras características: efusibilidad, expansibilidad, presión, difusión

4. Según su PH

   • Sustancias ácidas
     • Ph entre 0 - 7
       • Ej: jugo de naranja o limón, vinagre
   • Sustancias básicas
     • Ph entre 7 - 14
       • Ej: soda cáustica, cal, amoníaco, jabón
   • Sustancias neutras
     • Ph = 7
       • Ej agua pura (destilada)

5. Se representan con ecuaciones químicas

6. Se transforman dentro de reacciones químicas

   • Reactivos
   • Productos

7. Peso molecular

   • Tiene en cuenta
     • qué elementos químicos forman la sustancia
     • cuál es el A (N° másico) de cada elemento químico
     • cuántos átomos de cada elemento químico posee la sustancia en su fórmula química

8. Ley de la Conservación de la Masa

   • En toda reacción química, existe la misma cantidad total de materia antes (reactivos) que después (productos) de que ocurra una transformación química.