Teoría atómica

Teoría atómica

1. Evolución de teoría atómica

   • Siglo V a.C Leucipo/Democrito
     • En el siglo V a.C Leucipo y Demócrito decían que toda la materia estaría conformada por partículas muy pequeñas que llamarían "Átomo", que significa indestructible o indivisible
     • 1808 John Dalton(Principio de la química moderna)
       • 1-Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos
       • 2-Todos los átomos de un mismo elemento son identicos
       • 3-Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento
       • 4-Los átomos no se crean ni destruyen, solo se transforman
       • 1847 J.J Thomson -Modelo esférico(Modelo de pudín de pasas)
         • Uso de tubo de rayos catódicos para descubrir los electrones
           • Electrón: Partículas con carga negativa
         • 1911 Ernest Rutherford-Modelo planetario del átomo, con núcleo de carga positiva y electrones alrededor
           • Descubrimiento de los protones usando particulas alfa
             • Protón: Partícula con carga positiva
           • 1913 Niels Bohr-
             • Nucleo con cargas positivas y neutras, estás llamadas neutrones, con cargas negativas orbitando
               • Electrones de valencia, electrones de la ultima capa, encargados de unirse con otros átomos
             • 1916 Sommerfeld
               • Órbitas de los átomos en forma elípticas
                 • Subniveles dentro de los niveles de los átomos
               • 1924 Schrödinger-Modelo cuántico ondulatorio
                 • Descubre que no se puede saber con exactitud la ubicación del electrón. Habla de nubes de probabilidad en donde podrían encontrarse los electrones
                 • 1928 Dirac/Jordan-Modelo mecánico cuántico orbital
                   • Modelo átomico actual en donde ya no se habla de orbitas, sino orbitales, que son regiones en el espacio donde la probabilidad de encontrar electrones es máxima