AVALIANDO PROPRIEDADES

AVALIANDO PROPRIEDADES

1. Superfície P-v-T:

   • Pontos na superfície P-v-T representam os valores quando a substância se encontra em equilíbrio.
     • O estado é definido por duas quaisquer propriedades, na região monofásica.
     • As regiões bifásicas, ficam entre as regiôes monofásicas
     • Estado de saturação, é o termo no quala indica que se inicia ou termina uma mudança de fase
     • A temperatura crítica é a temperatura máxima na qual as fases líquido e vapor podem existir em equilíbrio.
     • Ocorre uma mudança de fase, quando se alcança a chamada temperatura de saturação e pressão de saturação.
     • Ponto triplo: o estado no qual as três fases estão presentes e em equilíbrio

2. Mudança de fase:

   • Na temperatura e pressão de saturação o líquido existente é chamado de líquido saturado.
   • Se a temperatura do líquido é menor do que a temperatura de saturação, temos líquido sub-resfriado
   • Vapor na temperatura de saturação é chamado de vapor saturado.
   • Vapor a uma temperatura maior do que a temperatura de saturação é chamado de vapor superaquecido

3. Obtendo propriedades termodinâmicas:

   • Utilizando as tabelas que nos são dadas, podemos adquirir valores das propriedades termodinâmicas, que serão utilizadas por nós na resolução de problemas.
     • Em geral, os valores obtidos ou os que são dados no problema, não estão nas tabelas, por isso usa-se a interpolação

4. Relações P-v-T para gases:

   • Fator de compressibilidade
     • Quando a pressão é pequena em relação à pressão crítica, temos a equação de gás ideal:
       • pv= RT

5. Energia interna, entalpia e calores específicos dos gases ideais:

   • A energia interna depende apenas da temperatura.
   • Processo politropico de um gás ideal:

Imagens e arquivos do mapa