Gases

Gases

1. Propriedades

   • Possui massa
   • Tendem a ocupar todo o volume do recipiente que os contém (expansibilidade)
   • São muito menos densos do que os sólidos e os líquidos
   • Sempre se misturam entre si (difusibilidade)
   • Os volumes variam muito com a pressão (grande compressibilidade)
   • O volume também varia muito com a temperatura (grande dilatabilidade)

2. Volume dos gases

   • O volume de um gás coincide com o próprio volume do recipiente que o contém.
   • Unidade do SI = m³

3. Pressão dos gases

   • Fórmula: Pressão = Força/Superfície
     • a pressão resulta dos choques de suas partículas contra as paredes do recipiente que os contém
       • Unidade de Pressão no SI – Pascal (Pa)
         • 1Pa = 1N/m²
           • Quanto maior a altitude - menor atm

4. Temperatura dos gases

   • É a grandeza que mede o grau de agitação das partículas
     • Escalas Termométricas
       • Escala Celsius (°C)
       • Escala Fahrenheit (°F)
       • Escala Absoluta ou Kelvin (K)

5. Leis Físicas dos Gases

6. Equação Geral dos Gases

   • PV/T = Constante

7. Condições Normais de Pressão e Temperatura (CNPT)

   • Pressão = 1 atm = 760 mmHg
   • Temperatura = 0 °C = 273 K

8. Teoria Cinética dos Gases

   • Todo gás é formado por partículas minúsculas (átomos, moléculas, íons) em movimento livre, desordenado e com alta velocidade = Agitação Térmica.
   • As partículas de um gás estão muito afastadas umas das outras, o espaço que elas ocupam é desprezível em face do espaço “vazio” existente no estado gasoso.
   • As partículas de um gás se chocam sem perder energia cinética e quantidade de movimento = movimento das partículas é perpétuo.
   • As moléculas não exercem força umas sobre as outras, exceto quando colidem. Entre as colisões, apresentam movimento retilíneo e uniforme.

9. Gás Perfeito e Gás Real

   • Gás Perfeito = Gás que obedeceria, rigorosamente, às leis e fórmulas, em quaisquer condições de pressão e temperatura e também deveria encaixar-se perfeitamente no modelo descrito pela teoria cinética
   • Gás Real = Se afastam do comportamento de um gás perfeito, principalmente a pressões muito altas e/ou temperaturas muito baixas
   • O comportamento de um gás será tanto mais perfeito quanto mais rarefeito ele estiver.

10. Leis Químicas dos Gases

    • Leis volumétricas de Gay-Lussac
      • “Quando medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, os volumes dos reagentes e dos produtos gasosos formam uma proporção constante, de números inteiros e pequenos.”
    • Lei de Avogadro
      • “Volumes iguais de gases quaisquer, quando medidos à mesma pressão e temperatura, encerram o mesmo número de moléculas.”

11. Volume Molar

    • Volume ocupado por 1 mol de qualquer gás, em determinada pressão e temperatura.
    • Independe da natureza do gás, mas varia com a pressão e a temperatura
    • Vm = 22,4 L/mol (CNPT)

12. Equação de Claypeyron

    • PV/T = Constante
    • Constante = 0,082 • atm•L/mol•K
    • 0,082 = constante universal dos gases perfeitos - R
    • PV = nRT
    • n= m/M
    • PV= m/M RT

13. Davi Fonseca Lopes e Anna Beatriz Von Rondov Miranda

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