Propiedad y leyes de los gases.

Propiedad y leyes de los gases.

1. Ejemplos esenciales en la vida:

   • -Oxígeno
     • -Dióxido de Carbono
       • -Neón
         • Gas butano o doméstico
           • Helio

2. Leyes de los Gases:

   • Ley de Boyle:
     • El volumen es inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
       • Fórmula: P1 x V1 = P2 x V2
         • Ejemplos: El airbag, cuando se le aumenta el volumen se aumenta la presión.
           • Los tanques de buceo, al recibir más presión por el agua hace que el volumen de oxígeno disminuya.
         • P1: Presión incial. V1: Volumen inicial
         • P2: Presión final. V2: Volumen final
     • Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
   • Ley de Charles:
     • A una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
       • Fórmula: V1/T1 = V2/T2
         • Ejemplos: Cuando hervimos la leche, al aumentar la temperatura sube el volumen; pero la presión es la misma.
           • Al cocinar con una olla a presión, pues el recipiente tiene un volumen definido, la temperatura se aumenta y la presión interna se incrementa.
         • V1: Volmen inicial T1: Temperatura inicial
         • V2: Volumen final. T2: Temperatura final.
     • El volumen de la masa fija de un gas es directamente proporcional a la temperatura kelvin.
   • Ley de Gay - Lusaac:
     • Dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
       • Fórmula: P1/T1 = P2/T2
         • Ejemplos: La verificación de la presión de las llantas de un coche; en bajas temperaturas, ésta disminuye; por ello, es necesario llenar las llantas de aire para incrementar la presión.
           • La olla de presión, a mayor temperatura, mayor presión.
         • P1: Presión inicial. T1: Temperatura inicial
         • P2: Presión final. T2: Temperatura final
     • Para una masa dada de un gas cualquier, el volumen que ocupa proporiona a su temperatura.
   • Ley combinada:
     • Dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas.
       • Fórmula: P1 X V1/ T1 = P2 X V2/ T2
         • Ejemplos: Los refrigeradores, al momento de descomprimir y expandirse.
           • La formación de las nubes Éste explica que cuando un gas se expande, disminuye su temperatura. Lo mismo pasa a la intemperie. Esto produce una condensación del vapor de agua, momento denominado “punto de rocío” o “temperatura de rocío.
         • P1: Presión inicial. V1: Volumen inicial. T1: Temperatura inicial.
         • P2: Presión final. V2: Volumen final. T2: Temperatura final.
     • Estudia el comportamiento de una determinada masa de gas si ninguna de esas magnitudes permanece constante.
   • Ley de la ecuación general de los gases ideales:
     • Gay - Lusaac unificó las tres leyes de los gases, enuncinado la ecuación general de los gases.
     • Nos indica que si en una masa gaseosa ninguna de las variables permanece constante, la presión es inversamente proporcional al volumen que se obtiene y directamente proporcional a la temperatura.
       • Fórmula: PxV = RxTxn
         • En la olla el volumen permanece constante, por lo que si se incrementa la temperatura de los gases que se acumulan en esta, la presión interna de la olla también se incrementa.
           • El globo aerostático dado que la presión atmosférica se puede considerar prácticamente constante, lo que sucede cuando se calienta el gas que llena el globo es que se incrementa el volumen que ocupa; así se reduce su densidad y el globo puede ascender.
         • P: Presión. V: Volumen
         • n: número de moles. r: constante de los gases ideales. T:temperatura

3. Netgrafía:

   • Jimenez, Y. (s. f.). La ecuación general de los gases. Slideshare. Recuperado 11 de junio de 2021, de https://es.slideshare.net/yeseniajimenez549/la-ecuacin-general-de-los-gases
     • Ocanto, Z. (s. f.). LEY COMBINADA - laquimicanosrodea. laquimicanosrodea. Recuperado 11 de junio de 2021, de https://sites.google.com/site/laquimicanosrodea/inicio/ley-combinada
       • educaplus.org. (s. f.). Leyes de los gases. Recuperado 11 de junio de 2021, de https://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html

4. Expansión: corresponde a una mayor distancia entre las moléculas Además ocupan un determinado volumen y se dilatan al aumentar la temperatura

5. Presión : cuando aumentamos la temperatura de una, gas aumenta la presión y si disminuimos la temperatura baja la presión esto queire decir a menor temperatura menor presión a mayor temperatura mayor presión

6. Baja densidad: la densidad es la relación entra la masa con el volumen su densidad es más baja que los sólidos ya que los gases tienen una fuerza de interacción entre sus moléculas prácticamente nula

7. Difusión : Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional para ocupar un espacio

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