GASES

GASES

1. Gases ideais

   • Modelo teórico que estuda o comportamento dos gases reais
     • Moléculas que possuem massa, mas que seus volumes são desprezíveis comparados ao do recipiente
     • Moléculas em constante movimento
     • Interações durante colisões
     • Colisões elásticas e de duração desprezível
     • Altas temperaturas e baixas pressões
     • Ideais do modelo

2. Lei do Avogrado

   • Uma molécula de gás numa determinada temperatura e pressão possui volume idêntico para qualquer outro gás na mesma condição
     • Número de avogrado = 6,02x10^23
       • Quantidade de matéria equivalente a uma molécula de gás
     • Número de mols = m/M ou N/NO
       • m = massa do gás; M = massa molar do gás; N = número de moléculas; NO = número de avogrado.

3. Equação de estado do gás ideal

   • Descrição do comportamento e estado do gás ideal
     • PRESSÃO: choque das moléculas contra o recipiente
     • VOLUME: volume do gás comparado ao do recipiente
     • TEMPERATURA ABSOLUTA: grau de agitação das moléculas
   • V = grauC + 273
     • Medida em Kelvin

4. Equação do gás perfeito

   • Comportamento dos gases ideais
     • Pv = n.R.T
       • n = número de mols; T = temperatura absoluta do gás; R = constante de proporcionalidade
         • R = 0,082atm.L/(mol.K) ou R = 8,31.J/(mol.K)

5. Lei geral dos gases perfeitos

   • P1.V1 = P2.V2/T2
     • P = pressão; V = volume; T = temperatura

6. Transformações particulares

   • Isotérmica
     • Temperatura constante
       • A pressão é inversamente proporcional ao volume (P alfa 1/V)
         • Lei de Boyle-Mariotte
   • Isobárica
     • Pressão constante
       • O volume é diretamente proporcional à temperatura (V alfa T)
         • Lei de Charles
   • Isocórica
     • Volume constante
       • A pressão é diretamente proporcional à temperatura (P alfa T)
         • Lei de Gay-Lussac

7. Diagramas

   • Pressão X Volume
   • Pressão X Temperatura
   • Volume X Temperatura

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