LEYES DE FARADAY

LEYES DE FARADAY

1. 1ra Ley

   • La masa de una carga eléctrica depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo.
     • La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica

2. 2da Ley

   • Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa depositada de una especie química en un electrodo , es directamente proporcional al peso equivalente del elemento.
     • El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el materia
       • representa la cantidad de moles de electrones puestos en juego en la reacción de oxidación-reducción.

3. Electrolisis

   • fenómeno redox no espontáneo producido por una corriente eléctrica
   • La reducción se lleva a efecto en el polo negativo o cátodo y la oxidación en el ánodo o polo positivo.

4. Electrodeposicion

   • proceso electroquímico de chapado donde los cationes metálicos contenidos en una solución acuosa se depositan en. una capa sobre un objeto conductor.
   • recrecer el espesor de las piezas desgastadas p.e. mediante el cromo duro.

5. Protección catódica

   • la corrosión galvánica de una superficie de metal convirtiéndola en el cátodo de una celda electroquímica.
   • la conexión del metal a proteger con otro metal más fácilmente -corroible
     • como ánodo de una celda electroquímica.

6. Serie electromotriz

   • lista de especies químicas (átomos, moléculas e iones)
     • orden de su tendencia a ganar o perder electrones (reducirse u oxidarse, respectivamente

7. Ecuación de Nerst

   • hallar el potencial de reducción en los electrodos en condiciones diferentes a los estándares.
     • E= Eº – RT / nF . ln (Q)