Termoquímica

Termoquímica

1. 1- Reações químicas

   • São transformações. Os reagentes são transformados em produtos. A + B → C + D Durante uma reação química, massa não é perdida e nem ganha.
     • Toda a reação química é acompanhada por uma variação de energia
       • Essas ligações devem ser quebradas quando os reagentes passam por uma transformação.
         • e serão criadas quando da formação dos produtos da reação.
           • Na quebra de uma ligação química haverá fornecimento de energia ao sistema. Na formação de uma ligação química haverá liberação de energia pelo sistema.

2. 2- Entalpia e variação de Entalpia

   • A energia não pode ser criada e nem destruída, pode apenas ser transformada de uma forma para outra. Lei da Conservação
     • A energia liberada por uma reação química não foi criada, ELA JÁ EXISTIA ANTES, ARMAZENADA NOS REAGENTES, sob uma outra forma;
   • A energia armazenada nas substâncias (reagentes ou produtos)dá-se o nome de ENTALPIA ( H )
     • Numa reação existe a entalpia dos produtos (Hp) e a entalpia dos reagentes (Hr)
       • A diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes corresponde à variação de entalpia, ΔH. • onde: ΔH = Hp - H

3. 3- Tipos de Reações

   • Reações Exotermicas: as que liberam calor para o meio ambiente.
     • Numa reação exotérmica temos que: Hp < Hr e, portanto, ΔH < O (negativo)
   • Reações endotérmicas: as reações que retiram calor do meio ambiente.
     • Numa reação endotérmica temos que Hp > Hr e, portanto, ΔH > O (positivo)

4. 4- Equações Termoquímicas

   • São aquelas que representam as reações quimicas com as variações de calor e as condições de temperatura e pressão, na qual a reação foi realizada. •H2(g) +Cl2(g)→2 HCl(g) ΔH=-184,9 kJ(25ºC, 1atm.)

5. 5- Fatores que influenciam o ΔH

   • Temperatura: o ΔH é sensivel a variações de temperatura.
   • Pressão: O valor do ΔH praticamente não varia com a mudança de pressão em reações que envolvem solidos e líquidos.
   • Quantidades de reagentes e produtos: •A quantidade de calor envolvida na reação é proporcional à quantidade de reagentes e produtos que participam da reação. •Se dobrarmos a quantidade de reagentes e produtos , a quantidade de calor irá dobrar igualmente.

6. 6- Estado-padrão H0

   • É quando uma substância se apresenta na sua forma mais estável, a 1 atm de pressão e 25°C.
     • Um elemento químico no estado-padrão tem H0 = 0
   • Entalpia Padrão é quando todas as substâncias de um sistema estão no seu estado-padrão.

7. 7- Entalpias das Reações

   • Independente do nome que a reação recebe, a Entalpia será a energia ou melhor a variação de energia entre a energia dos reagentes desta reação e a energia dos produtos da mesma.
     • Logo poderemos ter vários tipos de Entalpia: de formação, de combustão, de oxidação, de fermentação, etc.
       • Entalpia de formação
         • Quando a reação é de formação de uma substância.
           • É a variação de entalpia na reação de síntese de 1 mol de uma substância , pode ser chamada também de calor de formação. • ΔH = Hp - Hr

8. Entalpia de combustão

   • Quando a reação é de combustão de uma substância.
     • É a variação de entalpia na reação de combustão completa de 1 mol dessa substância.

9. 8- Energia de Ligação

   • É a energia fornecida para romper 1 mol de ligações entre dois átomos e um sistema gasoso, a 25ºC e 1 atm.
     • Na formação de 1 mol de ligação no estado gasoso a quantidade de calor é a mesma que à absorvida na ruptura.

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