ENLACES QUÍMICOS

ENLACES QUÍMICOS

1. Fuerza de atracción entre los átomos vecinos, que dan como consecuencia sustancias con propiedades diferentes.

2. Enlaces entre átomos o interatómicos

   • Interacción entre átomos vecinos, que dan origen a nuevos compuestos con características químicas y físicas distintas.
   • Enlace iónico
     • Transferencia de electrones del elemento metálico al no metálico .
       • Propiedades: Sólidos, puntos de fusión altos, condecen la electricidad
         • Lo presentan, sale su óxidos metálicos
   • Enlace metálico
     • Se forma en los metales y sus aleaciones
       • Propiedades: presentan brillo metálico, puntos de fusión y ebullición elevados conducen el calor y la electricidad
   • Enlace covalente
     • Ese comparten uno o mas pares de electrones entre átomos no metálicos
     • No polar o puro
       • Se forma entre átomos iguales
         • Propiedades: Moléculas diátomicas, no conducen la electricidad ni el calor
     • Polar
       • Se forma entre átomos no metálicos con diferentes electronegatividades
         • Propiedades: Existen como sólido, líquido y gas, gran cantidad química, algunos conducen la electricidad en solución acuosa
     • Coordinado o dativo
       • Se forma uno de los átomos contribuye con el par o los pares de electrones que se comparten

3. Enlaces ente moléculas o intermoleculares

   • Son fuerzas de atracción que se ejercen entre moléculas
   • ENLACE POR PUENTE DE HIDROGENO
     • Es importante genéticamente en la formación del DNA, responsable de l transferencia de información genética. Propiedades: Puntos de fusión y ebullición altos. En el estado líquido tiene alto podre de disociación de sus cristales iónicos.
       • Son la atracción electrostática entre el hidrogeno y otro átono de mayor electronegatividad, se pueden presentar entre las mismas o entre diferentes moléculas
   • Enlace por fuerzas de Van der Waals
     • Son las fuerzas de interacción que hacen que un gas sometido a presión y temperatura critica se convierta en líquido o en sólido, si dichos orbitales están completos

4. Centro de Bachillerato Tecnológico industrial y de servicios No. 154 QFB. Jorge Leobardo Pacheco Gayosso Maritza Pamela Jiménez Martínez Componente Básico 1°C Química

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