Nomenclatura Organica

Nomenclatura Organica

1. *Numeros de oxidacion:

   • Es el numero de elctrones que un atomo gana o pierde cuando pasa del estado libre al combiado
     • *Nomenclatura de las Funciones Quimicas Inorganicas
       • Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo.
         • Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades característica de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas
           • Debemos recordar aquí que las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

2. *NOX y Escritura de Formulas

   • Para escribir correctamente una formula quimica se debe tomar en cuenta las siguientes reglas:
     • 1.-Escribir primero el simbolo del elemneto con NOX positivo, despues el simbolo del elemento con NOX negativo.
       • 2.-SI los valores absolutos de los NOX son iguales son iguales asi se queda la formula.
         • 3.-Si los valores absolutos de los NOX son diferentes, se cruzan y se escriben como subindices

3. *Funciones quimicas inorganicas

   • Una funcion quimica es un conjunto de compuestos quimicos que tienen el mismo grupo funcional
     • *Grupo Funcional

4. Reacciones Quimicas Inorganicas

   • *Reaccion Quimica
     • La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos.
   • *Ecuacion Quimica
     • Una ecuación química es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química.....Además, nos proporciona un medio de mostrar un cambio químico los reactivos y los productos, su composición atómica y la relación molecular donde intervienen.
   • *Tipos de reacciones Quimicas
     • 1- Reacciones de Síntesis o Adición Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como: A + B —– > AB
       • 2- Reacciones de Análisis o Descomposición Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede: AB —– > A + B
         • 3- Reacciones de Desplazamiento Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeños detalles. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como: AB + C —– > A + CB
           • 4- Reacciones de Doble Sustitución Son también muy simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo es fácil: AB + CD —– > AD + CB

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