Subtâncias

Subtâncias

1. Substâncias Puras

   • Substâncias puras são aquelas que possuem: ponto de fusão/ebulição bem definidos e são formados por apenas uma variedade de molécula. Ex: a água destilada (H2O).
   • Sistemas
     • Utilizam os estados físicos dos elementos para serem definidos.
     • Homogêneos
       • Possuem apenas um estado fisico, como por exemplo: álcool etílico em um recipiente.
     • Heterogêneos
       • Possuem dois ou mais estados físicos, como por exemplo: água e gelo no mesmo recipiente.

2. Misturas

   • Misturas são aquelas que possuem: ponto de fusão ou de ebulição variados e são formados por duas ou mais substâncias puras. São classificadas por fases. Ex: gasolina, ar atmosférico.
   • Homogêneas
     • Misturas homogêneas possuem apenas uma fase, como por exemplo: água e álcool no mesmo recipiente.
   • Heterogêneas
     • Misturas heterogêneas possuem duas ou mais fases, como por exemplo: água e gelo no mesmo recipiente.
   • Eutética
     • Ponto de ebulição variável Ponto de fusão constante
   • Azeotrópica
     • Ponto de ebulição constante Ponto de fusão variável
   • Método de separação de Misturas
     • Levigação
       • Processo muito utilizado no recolhimento de fragmentos de ouro. Onde se coloca o ouro, que está sujo junto com água e vai remexendo a bacia que eles estão. Para enfim sobrar somente o ouro limpo, após retirar a água. (densidade)
     • Flotação
       • Escolha de um líquido intermediário que separe dois sólidos. (densidade)
     • Imantação
       • Utilização de imâs para separar dois objetos, sendo que um deles necessita ser magnético para este método funcionar. (magnetismo)
     • Peneiração
       • Separação dos sólidos maiores (que possuem mais volume) dos menores (que possuem menos volume) atraves de uma peneira.(volume)
     • Ventilação
       • Utiliza-se o vento para levar os objetos que são menos densos, com o intuito de separa-los do que são mais densos. (densidade)
     • Catação
       • Trabalha com a diferença de volume. No laboratório é utilizado uma pinça para realizar este método geralmente.(volume)
     • Héterogêneos
       • Sólidos e Líquidos
         • Filtração
           • É utilizado um filtro para separar o sólido do líquido. Ex: Pedras preciosas e água. Obs: existe outro tipo de filtração que é a vácuo que é um processo mais rápido. (Volume ou extensão)
         • Decantação
           • Você deixa a mistura parada por um tempo e eventualmente a parte mais densa irá para o fundo. Ex: caso você coloque areia e água no mesmo recipiente a areia irá para o fundo do mesmo com o passar do tempo. (densidade)
         • Centrifugação
           • Processo semelhante ao de decantação, porém é mais rápido. Ex: é muito utilizado para preparar o sangue para ser analisado no laboratório, pois o sangue para ser preparado pelo método de decantação demoraria cerca de 48 horas. (densidade)
       • Componentes Sólidos
         • Dissolução Fracionada
           • Ex: Mistura de ferro e enxofre em pó, então é adicionado sulfeto de carbono para o enxofre se dissolver e só sobrar o ferro. Logo após isso o ferro é coletador (funil). Então só sobra o enxofre e o sulfeto de carbono e dai só sobra o enxofre. Este é um exemplo de dissolução fracionada. (ponto de ebulição e solubilidade)
       • Líquidos Imiscíveis
         • Decantação (funil de separação)
           • Mesmo princípio da decantação, só que no momento em que a mistura se separa, você abre a torneira que está em baixo do dispositivo e separa os dois líquidos. Ex: água e óleo no mesmo recipiente (densidade)
         • Sifonação
           • Mesmo princípio da decantação, só que no momento em que os dois líquidos se separam, um tubo suga o líquido que está no recipiente e o transporta ara outro. Ex: água e óleo. (densidade)
       • Sólidos e Gases
         • Decantação
         • Filtração
           • Um bom exemplo é o aspirador de pó, que aspira o sólido para dentro dele enquanto joga para fora o gás que estava la dentro.(densidade)
     • Homogêneos
       • Sólido/ Líquido - Líquido
         • Evaporação/Cristalização
           • Evapora-se o líquido para sobrar apenas o sólido, depois filtra caso tenha sobrado um pouco de líquido. (Ponto de Ebulição)
         • Destilação
           • Caso tenha dois líquidos, aumente a temperatura até chegar no P.E. do primeiro líquido, quando ele evaporar restará apenas o outro líquido no recipiente, porém o líquido evaporado logo é levado por um tubo que possuí entradas de ar que o fazem condensar em outro recipiente. ( Ponto de ebulição e condensação)
         • Destilação Fracionada
           • (Ponto de ebulição e condensação)
       • Líquidos e Gases
         • Aquecimento
           • Quanto mais quente o líquido se torna menos o gás se sente atraído por ele, então o líquido é esquentado com o intuito de separa-lo do gás. (Ponto de eulição)
       • Gases
         • Destilação Fracionada
           • Primeiramente o gás é comprimido para aumentar a pressão do local que fará com que o gás se torne líquido depois só é necessário separar os líquidos de acordo com os seus P.E. (Ponto de ebulição e condensação)

3. Simples

   • Substâncias simples são aquelas formadas apenas por um tipo de elemento químico. Ex: O2, O3, H2.

4. Compostas

   • Substâncias compostas são aquelas formadas por dois ou mais tipo de elementos químicos distintos. Ex: H2O, HCl, H2SO4.

5. Thiago Santos Capella/ 35/ 1C/ Química