El Átomo (;

El Átomo (;

1. Modelos atómico

   • Thomson
     • En 1897, el físico inglés J.J. Thomson descubrió la naturaleza eléctrica de la materia al demostrar la existencia de los electrones. Propuso un modelo de átomo formado por unas partículas ccon carga eléctrica negativa inmersas en un fluido de carga positiva, que daba como resultado un átomo electricamente neutro
   • Dalton
     • La primera teoría atómica con carácter científico fue propuesta por el químico británico J. Dalton en 1803
       • La materia esta constituida por átomos
         • Los átomos son invisibles
           • Todos los átomos de un mismo elemento son iguales
             • Los átomos de elementos químicos diferentes son diferentes
               • Los compuestos están formados por la unión de átomos
   • Rutherford
     • En 1911 el físico inglés E.Rutherford lanzó partículas ( particulas con carga electrica positiva) a modo de proyectiles sobre una lámina muy fina de oro
   • Es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades

2. Número Atómico

   • Es el número de protones que tiene un Átomo. Un átomo neutro hay el mismo número de protones que de electrones. Número Atómico (Z)= número de protones = número de electrones

3. Número masico

   • Es el número de partículas que hay en su núcleo: la suma de sus protones y de sus neutrones

4. MASA ATOMICA

   • Es la masa de uno de los átomos y se mide en unidades de masa atómica (u)

5. ISOTOPOS

   • Son átomatómico , pero distinto número másicoos que tienen el mismo número

6. CORTEZA ATOMICA

   • Ocupa casi todo el volumen del átomo , aunque tiene una masa muy pequeña comparada con la del núcleo .En ella se encuentran los electrones
   • Niveles o capas
     • Su estado fundamental o normal , Los electronea ocupan los niveles de energía mas bajos .Un electron puede pasar a otro nivel superior absorbiendo energía . El átomo esta en estado exitado
     • Cuando esta en estado exitado vuelve a su energía mínimo emite energía generalmente en forma de luz . Cada tipo de átomo tiene esa luzy permite su identificación

7. IONES

   • Cationes
     • Si un átomo neutro pierde electrones queda con exceso de carga positiva y se transforma en un ion positivo
   • Aniones
     • Si un átomo neutro gana electrones , adquiere un exceso de carga negativa se transforma en un ion negativo o anion

8. MASA MOLAR

   • Es la masa de un mol de sustancia .Viene dada por la masa atómica o molecular expresada en gramos . Permite transformar gramos de sustancias en moles y viceversa

9. MOL

   • es la cantidad de sustancias que contiene tantas unidades como átomos
   • MOL DE ÁTOMOS
     • Contiene tambien 6,02 x 10/23 moléculas y su masa viene dada por la masa molecular expresada en gramos
   • MOL DE MOLÉCULAS
     • contiene 6,02 x 10/23 átomos de ese elemento. Se denomina número Avogadro

10. MASA MOLECULAR

    • Es la suma de masas átomicas de los átomos que componen la unidad de fórmula

11. MOLECULAS

    • Están formadas por un número definido de átomos , generalmente pequueño

12. SISTEMA PERIÓDO DE ELEMENTOS

    • Se ordena según el valor creciente de Z y consta de 7 filas o períodos y 18 columnas o grupos

13. ELEMENTO QUÍMICO

    • Es aquella sustancia que está formada por átomos cuyo núcleo contiene el mismo número de protones

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