propiedades de las sustancias puras

propiedades de las sustancias puras

1. líquido comprimido

   • no hay datos para líquido por la relativa idependencia de sus propiedades respecto a la presión
   • no está a punto de evaporarse, el agua a medida que aumenta su temperatura, este se expande un poco y por consiguiente aumenta su volumen específico.

2. sustancia pura

   • una sustancia que tiene composición química fija en cualquier parte es una sustancia pura, donde hay fases dependiendo de su nivel de energía.
     • ejemplo: agua, helio, dióxido de carbono y nitrógeno
   • fases de sustancias puras
     • tiene fases con respecto a la principal, cada una con distinta estructura molecular, diferentes como: temperatura y presión ambiental, sólido, líquido y gaseoso.
   • procesos de cambio de fase en sustancias puras
     • un ejemplo puede ser el congelamiento del agua

3. vapor saturado y sobrecalentado

   • una vez empieza la ebullición, el aumento de temperatura de detiene hasta que se evapora el líquido; es decir,si la presión se mantiene constante durante el proceso de cambio de fase, también la temperatura

4. temperatura de saturación y presión

   • es la temperatura a la cual comienza a hervir el agua dependiendo de la presión, en consecuencia, si la presión es constante sucede lo mismo con la temperatura de ebullición. A determinada presión la temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase saturación
     • si la presión de vapor en el aire es menor que a presión de saturación del agua a la temperatura, algo de líquido se evapora. A mayor diferencia entre las presiones de vapor y saturación, mayor es la razón de evaporación

5. estados de líquido saturado y vapor : son propiedades que se enumeran a partir de su temperatura

6. mezcla saturada de líquido-vapor: durante un proceso de evaporación, una sustancia existe como una parte líquida y otra de vapor