ELEMENTS I COMPOSTOS

ELEMENTS I COMPOSTOS

1. LES PARTÍCULES DE L'ÀTOM

   • ELECTRÓ
     • Partícules de càrrega negativa i de molt poca massa que constitueixen els raigs catòdics.
   • PROTÓ
     • Partícules de càrrega positiva i de massa molt més gran que la dels electrons.
   • NEUTRÓ
     • Partícules de massa similar a la del protó, però sense càrrega elèctrica.
   • NOMBRES
     • ATÒMIC, Z
       • Nombre de protons que tenen els nuclis dels àtoms d'un element.
         • A = Z + N
           • A= nombre màssic B= nombre atòmic N= nombre de neutrons
     • MÀSSIC, A
       • Suma del nombre de protons i de neutrons que té el nucli d'un àtom.

2. MODELS ATÒMICS

   • THOMSON
     • L'àtom està constituït per una esfera de matèria amb càrrega positiva, el qual hi ha un nombre suficient d'electrons per a neutralitzar-ne la càrrega.
   • RUTHERFORD
     • - La massa del l'àtom i la càrrega positiva es troben en la zona central, el Nucli. - Fora del nucli, els electrons giren en òrbites circulars.
   • BHOR
     • Els electrons, en el seu moviment, al voltant del nucli, havien d'estar distribuïts d'una manera ordenada, es a dir, nivells d'energia.
   • ACTUAL
     • - L'electró es comporta com una ona en el seu moviment al voltant del nucli.
     • - Orbitals atòmics, ja que no és posible la trajectòria exacte de l'electró.
     • - Els orbitals s'agrupen en 7 nivells energètics.
   • CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA
     • La configuració o estructura electrónica d'un element és la distribució dels elements dels seus àtoms en els orbitals dels diferents nivells d'energia.

3. ELS SISTEMA PERIÒDIC DELS ELEMENTS

   • Permet establir relacions entre els diferents elements i aporta informació molt valuosa sobre les seves propietats i el seu comportament químic.
   • GRUPS I PERÍODES
     • GRUP
       • En cada grup apareixen els elements que presenten el mateix nombre d'electrons en l'últim nivell ocupat o capa de valència
     • PERÍODE
       • Hi han 7 períodes
         • El període 1 conté 2 elements
         • Els períodes 2 i 3 contenen 8 elements cadascun
         • Els períodes 4 i 5 contenen 18 elements cadascun
         • Els períodes 6 i 7 contenen 32 elements cadascun
   • REGULARITATS EN EL SISTEMA PERIÒDIC
     • ELECTRONEGATIVITAT
       • Tendència a treure els electrons d'altres àtoms, pel qual estan enllaçats.
     • CARÀCTER METÀL·LIC
       • METALLS
         • tendència a cedir i a captar electrons amb facilitat.
       • NO METALLS
         • Tendència a cedir i a captar electrons amb facilitat.

4. ENLLAÇOS QUÍMICS

   • ENLLAÇ IÒNIC
     • Atracció electrostàtica que apareix entre els ions positius i negatius que consitueixen el compost iònic
     • FORMACIÓ
       • DELS IONS
       • DE L'ENLLAÇ IÒNIC
       • CRISTALL IÒNIC
     • PROPIETATS
       • A temperatura ambient són sòlids amb un elevat punt de fusió
       • No condueixen l'electricitat en estat sòlid
       • Són conductors en dissolució o fosos
       • Són fràgils
       • Són solubles amb l'aigua
   • Diferents classes de forces que mantenen units, de manera estable, els àtoms en les substàncies.
   • ENLLAÇ COVALENT
     • Unió de dos àtoms que comparteixen un o més parells d'electrons
     • TIPUS
       • MOLECULARS: formen mol·lècules
         • Gasos, líquids i sòlids amb un punt de fusió i d'ebullició baix.
         • La majoría són insolubles en aigua i solubles en dissolvents orgànics.
         • No condueixen l'electricitat ni en estat pur ni en dissolució.
       • ATÒMIQUES: estructures tridimensionals
         • Sòlids amb un punt de fusió alt i molt durs.
         • Insolubles en l'aigua i en gairabé tots els dissolvents.
         • No condueixen el corrent elèctric.
   • FORCES INTERMOLECULARS
     • Forces atractives existents entre les molècules de les substàncies covalents moleculars.
     • TIPUS
       • FORCES DE VAN DER WAALS
         • Dèbils i de naturalesa electrostática.
         • La intensitat augmenta amb la grandària de la molécula.
       • ENLLAÇ D'HIDROGEN
         • Enllaç intermolecular més intens que les Forces de Van der Waals
         • Punts de fusió i d'ebullició més elevats.
   • ENLLAÇ METÀL·LIC
     • Força atractiva que hi ha en els metalls entre els ions positius i electrons mòbils de valència que els envolten.
     • PROPIETATS
       • Punt de fusió alt.
       • Densitat elevada.
       • Solubles entre ells en estat fos i formen aliatges.
       • Bons conductors de la calor.
       • Bons conductors de l'electricitat.
       • Quan els apliquem una tensió mecánica, es deformen, sense que el metall es trenqui.

Imagens e arquivos do mapa