Noções de

Noções de

1. A dualidade da luz

   • Modelo ondulatório
   • Mdelo quãntico das partículas denominadas Fótons

2. O átomo de Bohr e as transições eletrônicas

   • Dois modelos átomicos
     • Ernest Rutherford 1911
       • o átomo como semelhante a um sistema planetário
         • Desenvolvimento da física atômica
           • Inadequado
             • Um elétron do átomo, descrevendo, uma circunferência em torno no núcleo
               • Emitindo radiação á custa de uma redução de seu nível de energia
                 • As eletrosferas dos átomos são estáveis
                   • A frequência do movimento do elétron seria variável continuamente durante sia idá até´o núcleo
     • O novo foi proposto, em 1913, pelo físico dinamarquês Niels Bohr, baseado em ideias quânticas
       • Estados estacionários ou quântico
         • Em um esto estacionário, o átomo não emite radiação
           • A partir de 1914 James Franck e Gustav Hertz confirmaran a existência dos estados estacionários
             • Esse estado no qual os elétrons estão nos níveis mais baixos de energia, é denominado estado fundamental e os demais estados excitados
               • No caso do átomo de hidrogênio, que possui 1 único elétron,os níveis de energia possíveis são En = 13,6/n^2 eV
                 • Bohr postulou que todo átomo, ao passar de um estado estacionário para outro, emite ou absorve um quantum de energia igual á diferença entre as energias correspondentes aos dois estados
                   • Frequência da radiação emitida está relacionada apenas com a diferença de energia entre os estados inicial e final
                     • No modelo de Bohr, os elétrons descrevem órbitas circulares em torno de um núcleo + submetidos á força de atração dada pela lei de Coulomb
                       • No caso do átomo de hidrogênio e de íons com apenas um elétron, os raios permitidos obedecem á rn = n^2 r1
                         • Ele não conseguiunesclarecer o espectro de emissão de átomos ou íons com mais de um elétron. Falhou grotescamente até no caso do átomo de hélio
                           • 1925 Erwin Schödinger desenvolveu a teoria satisfatória : a mêcanica quântica
   • Transições eletrônicas causadas pela incidência de radiações eletromagnéticas
     • No caso de uma radiação eletromagnética incidir em um átomo, um elétron dele só pode absorver um fóton se a energia deste for exatamente a quantidade de energia necessária para o elétron saltar de um nível permitido para o outro também permitido
       • Estando o átomo já excitado, o elétron retornará ao estado fundamental, pois o estado excitado é instavel
         • Também existe uma probabilidade de o elétron retornar por etapas do estado excitado para o estado fundamental
   • Outras causas das transcrições eletrônicas
     • Além da incidência de radiações eletromagnéticas outro processo é o aquecimento
       • Transições eletrônicas
         • Efeito termiônico
           • Absorção de fótons
             • Fluorescência é a Fosforescência
   • Análise espectral
     • Espectro de emissão
       • Átomos de um elemento químico no estado gasoso atômico só podem emitir um conjunto de radiações eletromagnéticas de determinadas frequências
         • Como dos átomos de outros elementos químicos no estado gasoso atômico, é descontínuo. Podemos dizer, também, que é um espectro de linhas ou de reais
           • Análise espectral
     • Espectro de absorção de um elemento químico no estado gasoso atômico
       • 1814 Joseph Von Fraunhofer, linhas fde Fraunhofer
         • 1929nEdwin Powell Hubble, teoria do Universo em expansão
           • Movimento relativo de afastamento
     • A lei de Hubble
       • v = H d