Enlaces quimicos

Enlaces quimicos

1. Enlaces quimicos

   • Ionico
     • Electrovalente
     • Cede electrones de valencia
     • Se crean cationes y aniones
     • Propiedades
       • Solidos y rigidos a temperatura ambiente
       • Temperturas de fusion elevadas
       • Fragiles: debido a la red cristalina
       • Solubles en agua
       • Gran diferencia de electronegatividad
     • Metal y no metal
   • Covalente
     • Comparten par electronico
     • Propiedades
       • Pueden ser quebradizos
       • Se encuentran en tres estados de la materia
       • Puntos de fusion y ebullicion bajos
     • Tipos de enlace
       • Simple
         • Cuando dos atomos forman un unico enlace
       • Doble
         • Dos enlaces debido a dos pares de elctrones
       • Triple
         • Comparte tres pares de electrones
       • Polar
         • No comparten por igual el par electronico de enlace
         • Atomos diatomicos
       • Coordinado
         • El par electronico es proporcionado solo por un atomo
     • Son dos no metales
   • Metalico
     • Son dos metales
     • Agrupa cargas positivas
     • No se pierden electrones de valencia
     • Son ductiles y maleables
     • Teoria de bandas
       • Los electrones valencia se mueven por bandas
       • Las bandas generadas por orbitales atomicos de los atomos metalicos
       • Explica por que algunos metales son aislantes y no conducen electricidad
     • Mar de electrones
       • Sucesion de iones positivos
       • Los kernels estan en el mar de electrones
       • Fluye a traves de cationes de los atomos metalicos

2. Enlaces interatomicos

   • Atomos
     • Forman distintos enlaces
       • Determinan caracteristicas de sustancias
     • Al unirse atomos, generan fuerza para mantenerse unidos
   • Cientificos Influyentes
     • Gilbert Newton Lewis
       • Estructura de Lewis
         • Propuso una serie de simbolos para los electrones de valencia
         • Representa electrones con puntos
     • Albrecht Kossel
     • Desarrollaron la regla del octeto
       • Electrones se transfieren o comparten
       • Atomos que intervienen se hacen estables
         • Gas noble proximo
   • Electronegatividad
     • Francio: Menos electronegativo
     • Fluor: Mas electronegativo
     • Mayor periodo: Menos electronegativo
     • Mas cerca del fluor: Mas electronegativo
   • Electrones de valencia
     • Se unen para crear sustancias
     • Son el nivel externo de cada atomo

3. Enlaces intermoleculares

   • Puente de hidrogeno
     • Es de enlaces polares
     • Tiene 1 o mas atomos de hidrogeno
     • Presenta enlaces covalentes
       • Momentos polares
         • Positivos
         • Negativos
   • Dipolo-dipolo
     • Posee enlaces polares
     • Momentos polares
       • Positivo
       • Negativo
     • Dipolo- Dipolo Inducido
       • Altera nube electronica
       • Se dice inducir al dipolo
   • Fuerzas de London
     • Fuerzas de Van der Waals
       • Son la causa de propiedades macroscopicas
         • Estado de agregacion
         • Puntos de fusion
         • Puntos de ebullicion