ÁCIDOS, Ph, BASES Y SOLUCIONES REGULADORAS.

ÁCIDOS, Ph, BASES Y SOLUCIONES REGULADORAS.

1. Básicos para la vida y sus procesos químicos.

2. ácido: agrio, liberan iones hidrógeno.

3. base: alcalino, de sabor amargo, jabonoso. Con metales forman hidróxidos.

4. Defiinición de Arrhenius:

   • Sólo explica los ácidos y bases minerales, en condiciones específicas-

5. Definición de Lowry-Bronsted:

   • Explica el comportamiento de compuestos sin grupo OH (aminas)
   • Agua actúa como ambos, dependiendo de con qué reaccione
     • Si reacciona con un ácido, como base. Y Viceversa.

6. Definición de Lewis:

   • ácido: molécula capaz de aceptar un par de electrones
   • base: molécula capaz de donar un par de electrones

7. ácidos fuertes y débiles

   • Fuerte: cede H+ con facilidad, se disocia en agua
   • débiles: no se disocian completamente, por lo que puede reaccionar "de vuelta"

8. bases fuertes y débiles

   • fuerte: acepta todos los H+
   • acepta parcialmente, por lo que puede reaccionar de vuelta

9. Su grado de disociación varía con la disolución en la que se encuentre

   • mientras la acidez del medio es baja, tiende a actuar como ácido. cuando la acidez sube, como base.

10. pH: MEDIDA DE LA CONCENTRACIÓN DE PROTONES, mediante el uso de una escala logarítmica.

    • Va del 0, Siendo 0 acidísimo, a 14, siendo base fuertísima.

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