Propiedades de las sustancias según el tipo de enlace

Propiedades de las sustancias según el tipo de enlace

1. Enlace Químico

   • Enlace covalente
     • Este tipo de enlaces es la unión de dos átomos que comporten uno o más pares de electrones. Los enlaces covalentes se forman al unirse los elementos no metálicos entre si.
     • Estos enlaces se forman al unirse los elementos no metálicos entre si.
     • Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.
     • Existen dos tipos de enlaces covalentes y sus propiedades son:
       • Molecular
         • Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
         • En condiciones normales de presión y temperatura pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
         • Son aislantes de la corriente eléctrica y el calor.
       • Cristalinos
         • Elevadas temperaturas de fusión y ebullición
         • Son sólidos en Condiciones Normales e insolubles.
         • Son sustancias muy duras.
         • Son aislantes (excepto el grafito).
     • Ejemplos
       • Moleculares
         • Dióxido de carbono (CO2)
         • Nitrógeno (N)
       • Cristalinos
         • Cuarzo (SiO2)
         • Diamante (C)
   • Enlace iónico
     • Están formados por redes cristalinas debido a las fuertes atracciones electrostáticas de iones metálicos de carga positiva con iones no metálicos de carga negativa.
     • Propiedades
       • A temperatura ambiente son sólidos de elevado punto de fusión.
       • Son solubles en agua.
       • En disolución acuosa o fundidas conducen la corriente eléctrica, pero no en estado sólido.
       • Están formados por redes cristalinas debido a las fuertes atracciones electrostáticas de los iones de cargas opuestas.
     • Estos compuestos no están formados por moléculas, y su representación química es por medio de la unidad fórmula.
     • Este enlace se produce al combinar metales con no metales.
     • Ejemplos
       • Ioduro de potasio (KI)
       • Cloruro de sodio (NaCl)
       • Fluoruro de litio (LiF)
   • Es la unión que se establece entre los átomos o las partículas elementales que constituyen una sustancia. Pueden ser iónicos, covalentes y metálicos.

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