Matéria

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1. Estados

   • Solido
     • No estado sólido, a força coesiva da matéria é forte o suficiente para manter as moléculas ou átomos nas posições dadas, restringindo a mobilidade térmica. Assim, um sólido tem uma forma definitiva e um volume determinado.
     • Sólidos podem ser transformados em líquidos, por derretimento, e líquidos podem ser transformados em sólidos por congelamento. Sólidos também se transformam diretamente em gases através do processo de sublimação, e gases da mesma forma podem mudar diretamente em sólidos através de deposição.
   • Líquido
     • Na fase líquida, as partículas de uma substância têm mais energia cinética que as de um sólido. As partículas líquidas não são mantidas em um arranjo regular, mas ainda estão muito próximas uma da outra, de modo que os líquidos têm um volume definido.  As partículas de um líquido tendem a ser mantidas pela atração intermolecular fraca, em vez de se moverem livremente como as partículas de um gás. Esta força coesiva puxa as partículas para formar gotas ou correntes.
   • Gasoso
     • As partículas de gás têm muito espaço entre elas e possuem alta energia cinética. Se não confinadas, as partículas de um gás se espalharão indefinidamente; se confinado, o gás se expandirá para preencher seu recipiente. 
   • Plasma
     • O plasma não é um estado comum da matéria aqui na Terra, mas pode ser o estado mais comum da matéria no universo. O plasma consiste em partículas altamente carregadas com energia cinética extremamente alta. Os gases nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xênonio e radônio) são frequentemente usados para fazer sinais luminosos usando eletricidade para ionizá-los ao estado de plasma. Estrelas são essencialmente bolas de plasma superaquecidas. 
   • Condensados de Bose-Einstein
     • Em 1995, os cientistas criaram um novo estado da matéria, o condensado de Bose-Einstein (BEC). Usando uma combinação de lasers e ímãs, Eric Cornell e Carl Weiman resfriaram uma amostra de rubídio a temperaturas muito próximas do zero absoluto. Nesta temperatura extremamente baixa, o movimento molecular praticamente para. Como quase não há energia cinética sendo transferida de um átomo para outro, os átomos começam a se aglomerar. Não há mais milhares de átomos separados, apenas um “superátomo”. Um BEC é usado para estudar a mecânica quântica em um nível macroscópico. A luz parece diminuir à medida que passa por uma BEC, permitindo o estudo do paradoxo de partículas/ondas. Um BEC também tem muitas das propriedades de um superfluido — fluindo sem fricção. Os BECs são usados para simular condições que podem se aplicar em buracos negros, e são conhecidos também como “luz líquida”. De acordo com o cientista Michio Kaku, no futuro, o BEC poderia estabelecer as bases para se teletransportar objetos.

2. Qualitativa

   • Substância
     • possui uma composição característica, determinada e um conjunto definido de propriedades. Pode ser simples (formada por só um elemento químico) ou composta (formada por vários elementos químicos).
     • Simples
     • Composta
   • Mistura
     • são duas ou mais substâncias agrupadas, onde a composição é variável e suas propriedades também.

3. Quantitativa

   • Corpo
     • São quantidades limitadas de matéria, como por exemplo: um bloco de gelo, uma barra de ouro.
     • Objeto
       • Os corpos trabalhados e com certo uso são chamados de objetos. Uma barra de ouro (corpo) pode ser transformada em anel, brinco (objeto).

4. Fenômenos

   • Fenômeno é uma transformação da matéria. Pode ser química ou física.
   • Físico
     • é a transformação da matéria sem alteração da sua composição. Exemplos: reflexão da luz, solidificação da água, ebulição do álcool etílico.
   • Químico
     • é uma transformação da matéria com alteração da sua composição. Exemplos: combustão de um gás, da madeira, formação da ferrugem, eletrólise da água.

5. Propriedades

   • O que define a matéria são suas propriedades. Existem as propriedades gerais e as propriedades específicas.
   • Gerais
     • As propriedades gerais são comuns para todo tipo de matéria e não permitem diferenciar uma da outra. São elas: massa, peso, inércia, elasticidade, compressibilidade, extensão, divisibilidade, impenetrabilidade.
     • Massa
       • medida da quantidade de matéria de um corpo. Determina a inércia e o peso.
       • Peso
         • é a força gravitacional entre o corpo e a Terra.
       • Inércia
         • resistência que um corpo oferece a qualquer tentativa de variação do seu estado de movimento ou de repouso. O corpo que está em repouso tende a ficar em repouso e o que está em movimento tende a ficar em movimento, com velocidade e direção constantes.
     • Elasticidade
       • propriedade onde a matéria tem de retornar ao seu volume inicial após cessar a força que causa a deformação.
     • Compressibilidade
       • propriedade onde a matéria tem de reduzir seu volume quando submetida a certas forças.
     • Extensão
       • propriedade onde a matéria tem de ocupar lugar no espaço.
     • Divisibilidade
       • matéria pode ser dividida em porções cada vez menores. A menor porção da matéria é a molécula, que ainda conserva as suas propriedades.
     • Impenetrabilidade
       • dois corpos não podem ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo.
   • Específicas
     • As propriedades específicas são próprias para cada tipo de matéria, diferenciando-as umas das outras. Podem ser classificadas em organolépticas, físicas e químicas.
     • Organolépticas
       • As propriedades organolépticas podem ser percebidas pelos órgãos dos sentidos (olhos, nariz, língua). São elas: cor, brilho, odor e sabor.
       • Cor
       • Brilho
       • Sabor
       • Odor
     • Físicas
       • As propriedades físicas são: ponto de fusão e ponto de ebulição, solidificação, liquefação, calor específico, densidade absoluta, propriedades magnéticas, maleabilidade, ductibilidade, dureza e tenacidade.
       • Ponto de fusão e ebulição
         • são as temperaturas onde a matéria passa da fase sólida para a fase líquida e da fase líquida para a fase gasosa, respectivamente.
       • Ponto de ebulição e de liquefação
         • são as temperaturas onde a matéria passa da fase líquida para a fase gasosa e da fase gasosa para a líquida, respectivamente.
       • Calor específico
         • é a quantidade de calor necessária para aumentar em 1 grau Celsius (ºC) a temperatura de 1grama de massa de qualquer substância. Pode ser medida em calorias.
       • Densidade absoluta
         • elação entre massa e volume de um corpo. d = m : V
       • Propriedade magnética
         • capacidade que uma substância tem de atrair pedaços de ferro (Fe) e níquel (Ni).
       • Maleabilidade
         • é a propriedade que permite à matéria ser transformada em lâmina. Característica dos metais.
       • Ductibilidade
         • capacidade que a substância tem de ser transformada em fios. Característica dos metais.
       • Dureza
         • é determinada pela resistência que a superfície do material oferece ao risco por outro material. O diamante é o material que apresenta maior grau de dureza na natureza.
       • Tenacidade
         • é a resistência que os materiais oferecem ao choque mecânico, ou seja, ao impacto. Resiste ao forte impacto sem se quebrar.
     • Químicas
       • As propriedades químicas são as responsáveis pelos tipos de transformação que cada substância é capaz de sofrer. Estes processos são as reações químicas.
       • Reações Químicas