Intercambio de gases y presiones parciales

Intercambio de gases y presiones parciales

1. El intercambio de gases entre el aire alveolar y los capilares pulmonares da por resultado el aumento de la concentración de oxígeno y disminución de dióxido de carbono en la sangre que sale de los pulmones

2. Cálculo de la PO2

   • Cuando hay más altitud, la presión atmosférica total y la presión parcial de los gases constituyentes disminuyen
   • El aire inspirado contiene cantidades variables de humedad, cuando el aire pasa a la zona respiratoria, normalmente está saturado con vapor de agua
     • El vapor de agua contribuye con una presión parcial a la presión atmosférica total. El vapor de agua diluye la contribución de gases a la presión total
       • A nivel del mar, la presión parcial de oxígeno en el aire inspirado está disminuida

3. Medición de gases en sangre

   • El contenido de O2 en sangre entera depende de la presión de O2 así como de su contenido de GR y Hb
     • Proporciona un buen índice de la función pulmonar. Si el aire inspirado tiene una PO2 normal, pero la PO2 arterial está por debajo de lo normal, significa que el intercambio de gases está alterado
   • Ley de Henry
     • Cuando un líquido y un gas están en equilibrio, la cantidad de gas disuelta en el líquido alcanza el valor máximo
       • La concentración de un gas disuelto en líquido como el plasma, depende directamente de la presión parcial en la mezcla de gas
       • Depende de
         • Solubilidad del gas en el líquido
         • Temperatura del líquido
         • Presión parcial del gas

4. La presión atmosférica puede medirse con un tubo de vidrio en forma de U lleno de líquido, un extremo del tubo se expone a la atmósfera, el otro extremo es continuo con un tubo vacío al llenado.

   • La atmósfera ejerce presión sobre el lado abierto, pero no sobre el lado vacío.
     • Esta presión empuja el líquido en el tubo en dirección ascendente en el lado vacío hasta una altura determinada por la presión atmosférica y la densidad del líquido.
       • Para medir la presión se utilizan barómetros
         • Presión atmosférica a nivel del mar: 760 mmHg

5. Ley de Dalton

   • La presión total de la mezcla de un gas es igual a la suma de de las presiones parciales de los gases constituyentes
     • O2 = 21% de atmósfera
       • 99% de la presión total (760mmHg)
     • N = 78% de atmósfera

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