SOLUÇÕES

SOLUÇÕES

1. DEFINIÇÃO

   • Soluções são sistemas homogêneos formados pela mistura de duas ou mais substâncias. As soluções são constituídas de no mínimo dois componentes: o soluto, que é o componente que se dissolve e, normalmente é encontrado em menor quantidade, e o solvente, que é capaz de dissolver o soluto, e se encontra normalmente em maior quantidade.

2. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

   • Abreviação Cs. É a quantidade máxima de soluto dissolvida por uma determinada quantidade de solvente a uma determinada temperatura. Normalmente, é dada em gramas de soluto por 100 gramas de solvente. Exemplo: O Cs do NaCl é 36g/100g de água a 20°C.

3. CLASSIFICAÇÃO

   • Classifica-se uma solução de acordo com o Cs a uma determinada temperatura.
   • INSATURADA
     • Quando a quantidade de soluto dissolvida é inferior ao Cs.
   • SATURADA
     • Quando a quantidade de soluto dissolvida é igual ao Cs.
     • COM ppt
       • Quando a quantidade de soluto adicionada é superior ao Cs, mas a quantidade de soluto dissolvida é igual ao Cs.
     • SEM ppt
       • Quando a quantidade de soluto adicionada e dissolvida é igual ao Cs.
   • SUPERSATURADA
     • Quando a quantidade de soluto dissolvida é superior ao Cs para uma dada temperatura.

4. CONCENTRAÇÕES

   • A concentração é aqui definida pela relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução.
   • COMUM
     • Simbolizada por C.  É a relação entre a massa de soluto e o volume da solução.  A unidade mais convencional é g/L.
   • MOLAR
     • Simbolizada por M. É a relação entre a quantidade de matéria de um soluto e o volume em litros da solução. A unidade é mol/L.
   • PERCENTUAL
     • É a relação percentual de soluto na solução.
     • EM MASSA
       • É a relação entre a massa de soluto e a massa de solução, ambas na mesma unidade. Este valor multiplicado por 100 expressa o percentual em massa de soluto na solução.
     • EM VOLUME
       • É a relação entre o volume de soluto e o volume de solução, ambos na mesma unidade. Este valor multiplicado por 100 expressa o percentual em volume de soluto na solução.
     • EM MASSA POR VOLUME
       • É a relação entre a massa de soluto e o volume de solução. Este valor multiplicado por 100 expressa o percentual em massa por volume de soluto na solução. Recomenda-se neste caso utilizar g/mL ou Kg/L.
   • PPM
     • É a relação do número de partes de um soluto em 1 milhão de partes da solução (quando a unidade de soluto e solução for a mesma). As unidades a seguir, já relacionam a quantidade de soluto em 1 milhão de partes de solução: grama/tonelada, mililitro/metro cúbico, miligrama/metro cúbico.

5. DILUIÇÃO

6. TITULAÇÃO

7. PROPRIEDADES COLIGATIVAS