CAPITULO 2

CAPITULO 2

1. AGUA

   • es un compuesto quimico asombroso
   • es el verdadero medio de la vida
     • nuestro cuerpo esta constituido principalemente por agua
       • sangre
         • nuestra sangre es una disolucion acuosa de cloruro de sodio y otras sales esenciales
         • en la que se encuentran suspendidos los globulos rojos de tamaño coloidal
         • que llevan oxigeno de los pulmones a lo largo del cuerpo
       • tambien viven animales que poseen esacases de agua
         • los camellos
           • monstruos de Gila
             • cactus
         • algunos seres humanos
         • todos ellos deben tener mecanismos elaborados para conservar almacenar y obtener pequeas cantidades de agua
         • sus caracteristicas
           • tiene una estructura orqueada con los atomos de H
           • otra caracteristicas es un dipolo en el que el lado de la molecula en que se encuentra el aotomo de 0
           • si se gira la molecula de agua 90 grados alrededor de su eje vertical se ve un atomo de H pero oculta e otro
       • lo que hace el agua es su estructura molecular
         • el atomo de oxigeno en la molecula de agua tiene un octeto estable de electrones de valencia
           • estos 8 electrones estan agrupados de 4 pares
   • las formas de vida temprana se forman por agua pero muccho mas tarde da su evolucion
     • aventaron fuera de ella pero no muy lejos
   • H20

2. PROPIEDADES DEL AGUA

   • la asimetria de la atmosfera
   • su naturaleza polar
     • es un disolvente exelente para varias sustancias
       • sales
       • acidos
       • bases
         • ustancias que contienen atomos de H 0 Y N
         • capaces de formar enalces de hidrogeno
         • es el disolventes en los fuiods de la sangre y la orina
       • el calor latente en forma de vapor de agua que se evapora de los oceanos cerca del ecuador
         • el agua se disocia segun la reccion al entorno
           • esta descarga de calor calienta masa de aire haciendolas elevarse y es la fuerza impulsora de las temntas
           • al agua estabiliza las temperaturas atmosferias
             • el calor latente contenido en el vaor de agua se libera se condensa
             • cuando el hielo se funde cuando este presente tanto al hielo la temperatura permanece constante
               • el calor de vaporizacion del agua es de 2,259 joules
               • energia calorifica
                 • sirve para vaporizar un gramo de agua liquida
                 • este es calor mas alto a cualquier liquido comun
               • agua tiene un calor de fusion de 334 joules
                 • se necesita mucho mas calor para separar las moleculas de agua
       • 2,259 joules
   • la capacidad de formar enlaces o puentes de hidrogeno

3. EXPRESIONES DE LAS CONTANTES DE EQUILIBRIO

4. CICLO HIDROLOGICO

   • es una de los principales ciclos de la naturaleza
     • os oceanos contituyen un inmenso deprosto de agua con 97 % del agua de la tierra
       • el poercentaje restante es de hielo y nieve solida
         • agua superficial de los lagos arroyos deporitos y agua subterranea
   • groenlandia y en ambos polos
     • 1% de como vapor de agua y nubes

5. RESERVORIOS O CUERPOS DE AGUA

   • la estratificacion termica de los reservorios de agua da lugar al establecimiento calido y un poco denso
     • epilimnion
       • rico en oxigeno
       • hipolimnion
         • mas fresco mas denso pero podre en oxigeno
         • esto influyen fuertemente en la quimica biologica del agua
           • concentraciones altamente oxidas
           • altos contenidos de oxigeno
           • nitrogeno azufre
             • el hipolumnion
               • bajos contenidos de oxigeno y altos en H
                 • incluyendo CH4 Y NH3 H2S para el carbono
                   • nitrogeno y azufre
               • bajas condiciones de reductoras del hpolimnion
                 • hierro presente
                   • soluble
                   • se encuentra como Fe(OH)3

6. PROCESOS QUIMICOS DEL AGUA

   • muchas reacciones quimicas y bioqumicas en el medio ambiente ocurren en l agua
     • estas se discuten aqui con base en su clasificasion quimica
       • algunas de estas reacciones se mostraron como ejemplo
         • la reaccion de la fotosintesis que utiliza la energia de laluz solar para producir biomasa
           • biomasa (CH20)
             • esto produce biomasa quimicamente por otros organismos por formar varios procesos bioquimicos importantes de en el agua
               • el ion carbonato CO3 generado por fotosintesis reacciona con el agua
                 • las reacciones que implican el intercambio de H o la generacion o consumo de OH-son reacciones acido-base
                 • en ion carbonato generado por fotosintesis puede involucrarse en otro tipo como se ejemplifica
             • reaccion de precipitacion
               • el CAC03
                 • es la calcita o espato calizo o caliza
                   • en las aguas naturales son comunes las reacciones oxido-reduccion llebado por bacterias
                     • es un ion sulfato pierde oxigeno (se reduce )
         • el H2S gaseoso al ascender en pequeñas burbujas a traves dl agua
           • puede entrar en contacto con oxigeno molecular y otras clases de bacterias

7. GASES EN EL AGUA

   • son cruciales para la vida acuatica
   • como lo son el 02
   • tambien algunos gases pueden provocar gases en el agua
     • muerte de peces por burbujas por las mismas de sangre
     • el dioxido de carbono volvcanico
     • desprendidad del lago LYON
       • la solublidad de gases en el agua se calcula con la ley HENRY
         • ESTABLECE QUE
           • la solubilidad de un gas es un liquido es proporcional a la presion parcial de ese gas en contacton con un liquido
             • oxigeno en el agua
               • el peso del material organico requerido para consumir 8.3 mg, de 02
             • el oxigeno disuelto se consume durant la degradacion de materia organica en el agua
               • muchas muertes de peces se producen por la toxicidad directa de los contaminates
                 • deficiencia de oxigeno
                   • debido a su consumo de la biodegradacion
                     • contaminates por parte de las bacterias
         • oxigeno del agua
           • se dan algunos de K para algunos gases disueltos que son importantes en el agua
             • DEGRADACION DE 7.8 mg de material organico a traves de microrganismos puede consumir completamente en oxigeno
               • el efecto de la temperatura en la solubilidad de los gases en el agua es especialemnte importante en el caso del oxiegno
                 • la solubilidad del oxiegno en el agua disminute de 14.74 mg/L a 0 grados a 7.03 mg/L a 35 grados
               • a temperaturas mas altas la menor densidad del oxigeno combina con el aumento de la velocidad de respiracion de los organismos acuaticos
               • agotamiento severo de oxigeno disuelto
         • alcalinidad del agua
         • que pueden dar lugar a solubles mucho mayores que las dichas por HENRY
           • es la concentracion del gas en la fase acuosa
           • Px es la expresion parcial de gas y K es la constante de la ley de HENRY
             • la presion parcial del agua es 0.0313 atm a 25 grados
             • lac oncentracion de oxigeno en agua saturada con aire a 1.00 atm y 25 grados
           • moles por litro
             • las unidades son K son mol L-1 atm.-1
               • al calcular la solubilidad de un gas en agua, debe haeerse una correccion para la presion parcial del vapor a la presion total del suyo
           • para otras temperaturas son valores estandares

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