SUSTANCIAS PURAS

SUSTANCIAS PURAS

1. SIGNIFICADO

   • SIGNIFICADO DE SUSTANCIAS  PURASº
   • Es aquella quimicamente homogénea y está fija en su composición química.
   • No es pura si sufre una reacción química.
     • dos propiedades son independientes si cualquiera de ellas puede variar

2. ESTADOS

   • LIQUIDO COMPRIMIDO O SUBENFRIADO
     • Existe a temperatura inferior de su temperatura saturación.
   • LIQUIDO SATURADO
     • A punto de vaporizarse
   • SÓLIDO COMPRIMIDO
     • Sólido a temperatura menor a la temperatura saturación.
   • VAPOR SATURADO
     • A punto de condensarse
   • VAPOR SOBRECALENTADO
     • Vapor temperatura por sobre su temperatura saturación.
   • el estado de cada fase presente en cada sistema es fijo
   • VAPOR HUMEDO
     • mezcla entre liquido y vapor

3. CONCEPTOS BÁSICOS

   • CONCEPTOS BÁSICOS  SUSTANCIAS PURAS
   • EQUILIBRIO DE FASES
     • Cuando dos fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio, hay una relación fija entre su presión y temperatura
       • La temperatura a la que dos fases cualesquiera de una sustancia pura pueden coexistir en equilibrio dependen de la presión.
         • la mayoria de las sustancias la temperatura de congelacion aumenta conforme se incrementa la presion
   • CONDICIONES DE SATURACIÓN
     • Condiciones puede coexistir dos o más fases de una sustancia pura en equilibrio.
       • FASE SATURADA
         • Cualquier fase bajo las condiciones anteriores
   • SUBLIMACIÓN
     • LINEA SUBLIMACIÓN
       • Linea saturación sólido-vapor en diagrama pT.
     • Transformación de sólido a vapor

4. PUNTOS

   • PUNTO TRIPLE
     • Coexisten las tres fases de una sustancia.
       • Para determinar el estado del sistema se requiere de proporciones de las fases presentes.
         • A CONTINUACIÓN GRÁFICA DE P. TRIPLE Y P.CRÍTICO
   • PUNTO CRÍTICO
     • Donde las fases líquidas y de vapor de una sustancia son indistinguibles
       • Presión y Temperatura Crítica
         • Temperatura y Presión máximas a la que las fases líquida y vapor distinguibles pueden coexistir en equilibrio.
         • conforme se llega al estado critico desde temperaturas menores las propiedades entre liquido y vapor saturado se acercan entre si

5. DIAGRAMAS

   • Linea de líquido saturada
     • Gráfica del volumen específico del líquido- Presión (Directamente Proporcional)
   • Linea de vapor saturado
     • Gráfica del volumen específico de vapor saturado- Presión (inversamente Proporcional)

6. CONCEPTOS DE PROPIEDADES

   • CALIDAD
     • Fracción de masa de vapor en una mezcla de líquido y vapor.
   • VOLUMEN
     • Suma de volumen del líquido y vapor

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