QUÍMICA: Modelos atômicos

QUÍMICA: Modelos atômicos

1. Matéria, no estudo de Química, é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e que, portanto, tem volume e massa.

   • CORPO: amostra ou porção limitada da matéria. Por exemplo, a árvore é matéria. Então, se cortarmos o caule da árvore, uma tora de madeira obtida será um corpo;
   • OBJETO: corpo que sofreu alterações e foi produzido para a utilização do ser humano. Por exemplo, uma tora de madeira é transformada em uma cadeira
   • SISTEMA: corpo submetido a uma observação. Por exemplo, considere que um químico está realizando um experimento em uma placa de Petri como a mostrada a seguir. Tudo que está dentro da placa de Petri é o nosso sistema, o que estiver de fora é a vizinhança.

2. NÍVEL MACROSCÓPICO: estuda as propriedades dos objetos grandes e visíveis; * NÍVEL MICROSCÓPICO: estuda o mundo invisível aos nossos olhos que explica o que é observado macroscopicamente, ou seja, interpreta os fenômenos que podem ser vistos em termos do reordenamento dos átomos; * NÍVEL SIMMBOLICO: é a representação dos fenômenos químicos através de símbolos, fórmulas e equações matemáticas.

3. TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA: Qualquer processo pelo qual se modificam as propriedades de determinado material.

   • FÍSICOS: não alteram a estrutura ou a constituição da matéria.
   • QUÍMICOS: alteram a estrutura ou a constituição da matéria.
   • Quando amassamos um papel, por exemplo, temos uma transformação ou fenômeno físico; por outro lado, se queimamos um papel, temos um fenômeno químico;

4. *QUÍMICA ORGÂNICA: estuda os compostos do carbono; *QUÍMICA INORGÂNICA: estuda todos os demais elementos químicos e seus compostos; * FÍSICO-QUÍMICO: estuda os princípios da Química, abordando os fenômenos que são observados nas reações químicas entre quantidades macroscópicas das substâncias.

5. Um ÁTOMO é a menor unidade de matéria que retém todas as propriedades químicas de um elemento.

   • Um PROTÓN é uma partícula carregada positivamente que reside no núcleo(o núcleo do átomo) de um átomo e tem uma massa de 1 e uma carga de +1.
     • Um ELÉTRON é uma partícula carregada negativamente que viaja no espaço ao redor do núcleo. Em outras palavras, ele reside fora do núcleo. Tem uma massa desprezível e tem uma carga de –1.

6. O MODELO ATÔMICO DE DALTON

   • Possui os seguintes princípios: * Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos; *Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais; *Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos; *Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos; *As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos.
   • Conhecido como o modelo bola de bilhar,

7. MODELO ATÔMICO DE THOMSON

   • Foi o primeiro a realizar a divisibilidade do átomo .Ele demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa.. Concluiu que os elétrons eram constituintes de todos os tipos de matéria, pois observou que a relação carga/massa do elétron era a mesma para qualquer gás empregado em suas experiências.
   • Thomson tornou-se reconhecido como o “pai do elétron”.
   • Conhecido como o modelo pudim de ameixa

8. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

   • Seu objetivo era analisar a trajetória de partículas alfa a partir do obstáculo criado pela folha de ouro. Afirmou que o átomo era nucleado e sua parte positiva se concentrava num volume extremamente pequeno, que seria o próprio núcleo. Os elétrons se movem em órbitas circulares, ao redor do núcleo.
   • Modelo planetário

9. MODELO RUTHERFORD-BOHR

   • Modelo Atômico de Bohr ou Modelo Atômico de Rutherford-Bohr.
   • *Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas. *O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo é espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico é cerca de cem mil vezes menor que o átomo todo. Os elétrons giram tão depressa que parecem tomar todo o espaço. *Quando a eletricidade passa através do átomo, o elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita usual. *Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz. Bohr conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a outra.