Ácidos, base e ph

Ácidos, base e ph

1. OS ÁCIDOS

   • podem ser definidos de diversas formas. Uma das mais simples considera os ácidos como substâncias moleculares formadas por átomos de hidrogênio e de não metais — por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) e o ácido sulfúrico (H2SO4). Dissolvendo um ácido na água, algumas ligações químicas das suas moléculas se rompem, e íons H+ são liberados na solução. Esse processo é chamado ionização dos ácidos e é responsável pela acidez da solução.
     • processo de ionização de um ácido pode ser representado por uma equação química, que apresenta, em fórmulas químicas, as espécies envolvidas na transformação. Deve indicar também seus estados físicos — sólido (s), líquido (l) ou gasoso (g) — ou o meio no qual se encontram, por exemplo, aquoso (aq).
       • Nas equações químicas, utiliza-se uma seta para diferenciar as substâncias iniciais das finais. Nesse processo, os átomos não são criados nem destruídos; por isso, nas equações químicas devemos representar a conservação do número de átomos dos elementos químicos envolvidos.
         • HCl(aq) → H+(aq) + Cl−(aq)
           • Essa equação química representa o processo de ionização do ácido clorídrico (HCl). Em água, as moléculas do ácido clorídrico transformam-se em íons H+ e Cl−.

2. BASE

   • Bases, ou hidróxidos, estão presentes nas cinzas da madeira bem como no sabão alcalino e em outros produtos de limpeza.
     • Algumas bases de importância industrial são: o hidróxido de sódio (NaOH), cujo nome comercial é soda cáustica; o hidróxido de cálcio [Ca(OH)2], presente na cal hidratada; e o hidróxido de amônio (NH4OH), encontrado na composição das tinturas de cabelo e em produtos de limpeza
       • Os hidróxidos podem ser classificados como substâncias que, em soluções aquosas, liberam o ânion OH−, chamado hidroxila. Essas soluções são denominadas soluções básicas ou alcalinas. O ânion OH− é responsável pelo comportamento básico da solução.

3. COMO AVALIAR O COMPORTAMENTO ÁCIDO-BASE DE UMA SUBSTÂNCIA EM MEIO AQUOSO

   • A acidez ou a basicidade das soluções aquosas pode ser determinada com o uso de equipamentos que fornecem os valores em uma escala chamada escala de pH (potencial hidrogeniônico), que geralmente vai de 0 a 14.
   • Quando analisadas nesses aparelhos, a 25º C, as soluções ácidas apresentam valores de pH menores que 7. Já para as soluções básicas, os valores de pH são maiores que 7. O pH da água e das soluções neutras, por sua vez, é igual a 7
     • Quanto mais ácida uma solução, menor o valor de seu pH. Quanto mais básica, maior o valor de pH. Pequenas variações na escala de pH indicam grande diferença na acidez ou basicidade de uma substância.
       • Algumas substâncias podem ser utilizadas para indicar o caráter ácido ou básico de uma solução. Por isso, são chamadas de indicadores ácido-base.

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