Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico

1. Aspectos Qualitativos

   • Deslocamento de Equilíbrio Químico
     • Efeito da concentração
       • Se a concentração de uma espécie presente no equilíbrio químico for aumentada, será favorecida a reação do equilíbrio químico (direta ou indireta) que consome essa espécie química
       • Se a concentração de uma espécie presente no equilíbrio químico for diminuída, será favorecida a reação do equilíbrio químico (direta ou indireta) que produz essa espécie química
     • Efeito da temperatura
       • Se a temperatura de um sistema em equilíbrio químico for aumentada, será favorecida a reação do equilíbrio químico (direta ou indireta) que for endotérmica (absorve energia)
       • Se a temperatura de um sistema em equilíbrio químico for diminuída, será favorecida a reação do equilíbrio químico (direta ou indireta) que for exotérmica (libera energia)
     • Efeito da pressão
       • Se a pressão a qual um sistema em equilíbrio químico estiver submetido for aumentada, será favorecida a reação do equilíbrio químico (direta ou indireta) que produzir a menor quantidade de gases
       • Se a pressão a qual um sistema em equilíbrio químico estiver submetido for diminuída, será favorecida a reação do equilíbrio químico (direta ou indireta) que produzir a maior quantidade de gases
     • Princípio de Le Chatelier
       • "Se um sistema está em equilíbrio e alguma alteração é feita em qualquer das condições de equilíbrio, o sistema reage de forma a neutralizar ao máximo a alteração introduzida".

2. Aspectos Quantitativos

   • Constante de Equilíbrio Químico - Kc
     • Número que caracteriza uma reação reversível ao atingir o Equilíbrio Químico e possui valor fixo para uma dada temperatura
     • aA + bB ↔ c C + d D
       • Kc = [C]c. [D]d [A]a. [B]b
     • Não entram na expressão do equilíbrio químico
       • Heterogêneos
         • Sólidos
       • Solução aquosa
         • Água
     • Valor numérico
       • Depende da temperatura
       • Depende da reação
       • Valor alto de Kc
         • Pouco reagente
         • Muito produto
       • Valor baixo de Kc
         • Muito reagente
         • Pouco produto
     • Força de um ácido em função das constantes de equilíbrio de suas reações de ionização
       • Quanto maior uma constante de equilíbrio, maior será o número de moléculas que terá se ionizado quando o equilíbrio for alcançado e mais forte é o ácido
       • Quanto menor uma constante de equilíbrio, maior será o número de moléculas que não terá se ionizado quando o equilíbrio for alcançado e mais fraco é o ácido.
       • pka = -logKa

3. Escala de pH

   • ?? = − log[? +] ??? = −log [??−]
     • Água(meio neutro): pH = 7 pOH = 7
       • Indicadores ácido-base:
         • Fenolftaleína
         • Papel de tornassol
         • Indicador universal

4. Introdução ao conceito de Equilíbrio Químico

   • Algumas reações químicas são reversíveis
     • Exemplos: Lentes transitions (ficam escuras em ambiente claros e ficam claras em ambientes escuros) e Galinho do tempo (muda de cor de acordo com a umidade do local)
     • Uso da seta dupla para representar esse tipo de reação
       • Reação direta
       • Reação indireta
     • Sempre ocorrem simultaneamente
     • Quando não há alteração, o sistema atinge o Equilíbrio Químico
       • As reações diretas e indiretas possuem a mesma velocidade
         • As concentrações de reagentes e produtos se tornam constantes

5. A reação de autoionização da água

   • ?2? (?) ← → ? + (??) + ??− (??)
     • Kw = 1,0x10-14 (temp. ambiente)

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