Termoquímica

Termoquímica

1. Termoquímica e calor

   • Nas reações químicas pode haver absorção ou liberação de energia. Essa transferência de calor é feita a partir do corpo que tem a temperatura mais alta para aquele que possui a temperatura mais baixa.

2. Lei de Hess

   • Germain Henry Hess estabeleceu que: A variação de entalpia (ΔH) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, independente do número de reações.

3. Entalpia

   • calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação.

4. Calor de Reação

   • é a energia da reação quando forma 1 mol de substância, a partir das substâncias químicas (elemento no seu estado padrão). O estado padrão é a forma mais estável de uma substância a 25°C e a 1atm de pressão. As substâncias que participam da reação de formação devem ser simples, ou seja, formadas por apenas um elemento químico.

5. Reações Endotérmicas e Exotérmicas

   • Chama-se reação endotérmica a reação em que há absorção de calor. Dessa forma, um corpo absorve calor do meio em que ele está inserido. É por isso que a reação endotérmica provoca uma sensação de resfriamento.
     • Exemplo
       • Ao passar álcool no braço, o braço absorve o calor dessa substância. Mas, ao soprar para o braço depois de ter passado álcool, sentimos um friozinho, sensação que é resultado da reação endotérmica.

6. é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas.

7. Calor e calorimetria

   • As transformações físicas e as reações químicas são, geralmente, acompanhadas pela liberação ou absorção de calor. Sabe-se, por exemplo, que é necessário fornecer calor (energia) para que a água seja aquecida a ponto de se vaporizar; e que, por outro lado, há liberação de calor (energia) quando o vapor da água se condensa.

8. Energia interna

   • Na física da mecânica clássica, existem fundamentalmente dois tipos de energia que um objeto pode ter: A energia cinética, associada ao seu movimento; A energia potencial, por ele armazenada e que pode se transformar em outro tipo de energia, cinética ou potencial. Desse modo, é possível entender o calor liberado ou absorvido por uma reação química a partir do conceito de energia interna. A energia interna de uma substância qualquer, composta por átomos e/ou moléculas, é equivalente a soma da energia química armazenada por ligações elétricas entre átomos e entre moléculas (uma forma de energia potencial), e da energia térmica armazenada na translação, vibração ou rotação de átomos e moléculas (uma forma de energia cinética). Isto é, a energia interna de uma substância é armazenada parcialmente na forma de energia química e parcialmente na forma de energia térmica.