Equilíbrio Iônico

Equilíbrio Iônico

1. IONIZAÇÃO DO ÁCIDO: Ácido é um composto covalente que ioniza em água e libera H+ em solução, formando íons hidrônio H3O+.

   • HA + H2O <=> H3O+ + A-

2. DISSOCIAÇÃO DA BASE: Base é um composto iônico que se dissocia em água e libera íons OH-.

   • COH + H2O <=> OH- + C+

3. LEI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD: "Um eletrólito (ácido, base ou sal) cuja concentração de mols diminui no volume da solução"

   • K = a^2 . M
     • Constante de ionização (K) Grau de dissociação (alfa) Concentração em mol/L (M)

4. DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIOS IÔNICOS: Três fatores podem alterar o equilíbrio químico: pressão, temperatura e concentração.

   • Os equilíbrios em fase gasosa são mais sensíveis às variações de pressão.
     • Já as mudanças de temperatura, alteram o valor da constante de equilíbrio e favorecem reações que absorvem calor.
       • Considerando a temperatura constante, temos que o fator que altera o equilíbrio iônico em fase aquosa é a concentração.