Livro7

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1. Teoria de Arrhenius

   • Compostos que, em solução aquosa, se ionizam, produzindo como único íon positivo, o cátion "H"(próton)
     • Principais funções da química inorgânica:
       • Bases
       • Ácidos
       • Óxidos
       • Sais
     • Teoria da Dissociação iônica
       • Uma substância dissolvida em água se divide em partículas cada vez menores, mas, em alguns casos a divisão nas moléculas se interrompe e então a solução não consegue conduzir corrente elétrica.
     • Dissociação iônica x ionização
       • A dissociação e ionização resultam em soluções que possuem uma característica comum: liberam íons na água, mas a origem desses íons é que diferencia um processo do outro

2. Ácidos

   • Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+)
     • Classificação
       • Monoácidos: liberam um íon H+ por molécula.
         • Diácidos: dois íons H+ são liberados por molécula.
           • Triácidos: liberam três íons H+ por cada molécula.
             • Tetrácidos: até quatro íons H+ por molécula.
     • Força
       • α ≤ 5% → Ácido fraco
         • 50% < α > 5% → Ácido moderado
           • α ≥ 50 % → Ácido forte
     • Volatilidade
       • Voláteis: P.E menor que 100°
       • Fixos: P.E maior que 100°
     • Oxiácidos:possuem o elemento oxigênio em sua composição
       • Hidrácidos:não possuem o elemento oxigênio em sua composição
     • Nomenclatura
       • se refere ao método sistemático para nomear os compostos orgânicos,as regras da nomenclatura dos compostos orgânicos se diferenciam de acordo com a substância.

3. Solubilidade das substâncias

   • pode ser definida como a máxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente
     • Soluto
       • é a substância que se encontra dispersa no solvente. Corresponde a substância que será dissolvida e, geralmente, apresenta-se em menor quantidade na solução.
     • Solvente
       • é a substância na qual o soluto será dissolvido para formação de um novo produto. Apresenta em maior quantidade na solução.
     • Polar
       • As moléculas tem seus átomos unidos por ligações covalentes, ou seja, há o compartilhamento de elétrons.
     • Apolar
       • Quando uma molécula é formada por átomos diferentes há diferença de eletronegatividade

4. Ligações intermoleculares

   • Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si.
   • Substâncias metalicas
     • Possuem densidade elevada e possuem pontos de fusão e ebulição elevados.
   • Substâncias iônicas
     • Possuem densidade elevada; Possuem pontos de fusão e ebulição elevados;