Estudo dos gases

Estudo dos gases

1. Equação geral dos gases

   • P= pressão (atm)
   • V= volume (L)
   • T= temperatura (K)

2. A pressão, o volume e a temperatura são as variáveis capazes de transformar uma massa gasosa.

   • Pressão
     • A pressão de um gás corresponde à força que o gás exerce por unidade de área.
       • Já que as moléculas de um gás estão em constante movimento, pode-se afirmar que a força exercida por essas moléculas está associada ao movimento delas dentro do recipiente que as contém.
         • Conversões importantes: 1 atm= 76 cmHg= 760 mmHg= 101 325 Pa≅ 101,3 kPa
   • Volume
     • O volume de um gás corresponde ao volume do recipiente onde se encontra, já que os gases tendem a ocupar todo o espaço que lhes é dado.
       • Compressibilidade: é a capacidade dos gases de se comprimirem ao volume do recipiente.
       • Expansibilidade: é a capacidade dos gases de se expandirem ao volume do recipiente.
       • Conversões importantes: *1 m³= 1000 L; *1 L= 1000 cm³; *1 cm³= 1 mL; *1 L= 1 dm³
   • Temperatura
     • A temperatura de um gás está relacionada ao grau de agitação de suas moléculas.
       • Quanto maior a energia cinética média das moléculas de um gás, maior será seu grau de agitação e, assim, sua temperatura.
         • Conversão importante: T (K)= T (ºC)+ 273

3. Características importantes dos gases

   • No estado gasoso, as moléculas do gás se movimentam continuamente e de forma desordenada. Praticamente não existem interações intermoleculares entre elas, o que facilita esse movimento.
   • Em uma dada temperatura, existem moléculas com energias cinéticas diferentes, mas a energia cinética média é constante.
   • A energia cinética média de um gás depende da temperatura em que se encontra.
   • As moléculas de um gás exercem pressão nas paredes do recipiente onde se encontram.

4. Leis dos gases

   • Foram desenvolvidas com base no gás ideal, ou seja, um gás cujas moléculas não exercem atração mútua. Trata-se de um gás hipotético.
     • Lei de Boyle- Transformação isotérmica
       • A temperatura permanece constante durante a transformação.
     • Lei de Charles- Transformação isobárica
       • A pressão permanece constante durante a transformação.
     • Lei de Gay- Lussac- Transformação isovolumétrica ou isocórica
       • O volume permanece constante durante a transformação.

5. Lei do gás ideal ou equação de Clapeyron

   • P= pressão (atm)
   • V= volume (L)
   • n= número de mols
   • R= constante= 0,082 atm.L/ mol.K
   • T= temperatura (K)

6. Densidade dos gases

   • D= densidade (g/L)
   • P= pressão (atm)
   • M= massa molar (g)
   • R= constante= 0,082 atm.L/ mol.K
   • T= temperatura (K)

7. Mistura de gases

   • Faz-se Ptotal= P1+ P2+ P3
   • Faz-se Vtotal= V1+ V2+ V3
   • Faz-se ntotal= n1+ n2+ n3

8. Fração parcial

   • Faz-se X= P1/ Ptotal
   • Faz-se X= Faz-se X= V1/ Vtotal
   • Faz-se X= n1/ ntotal

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