Mapa conceitual 1

Mapa conceitual 1

1. Aula 2 setor A- Métodos atômicos de Dalton e conceito inicial de Elemento Químico: O inglês John Dalton (1766-1844) divulgou em 1803 a primeira teoria científica sobre existência de átomos. As principais propostas do modelo: • O átomo seria uma esfera sólida, maciça, indivisível e indes- trutível. • Um conjunto de átomos de mesma massa formaria um ele- mento químico. • Elementos químicos diferentes teriam átomos com massas diferentes. • A reação química seria uma reorganização de átomos. A teoria atômica (ou modelo) procurava justificar fatos experi- mentais da época, tais como as chamadas leis ponderais: a) A massa total da reação química é constante (Lei de Lavoisier). b) As massas participantes da reação química são diretamente proporcionais (Lei de Proust).

2. Aula 2 setor B-Relações da Química com as Tecnologias, a sociedade e o meio ambiente: I. A Química estuda a constituição e as propriedades das substâncias e materiais, bem como as transformações que podem sofrer. II. As substâncias químicas são prejudiciais à nossa saúde? Todas as substâncias, sejam artificiais ou naturais, podem ser prejudiciais ou não à nossa saúde e são objetos de estudo da Química. III. A Química é uma Ciência que contribui de forma positiva ou negativa para a nossa sociedade? Assim como qualquer forma de conhecimento, essa Ciência pode ser usada para o bem ou para o mal. Entre os ramos da indústria química, podemos destacar: fabricação de cloro, adubos e fertilizantes, gases industriais, produtos petroquímicos básicos, plastificantes, resinas e fibras, elastômeros, defensivos agrícolas, sabões e detergentes sintéticos, produtos de limpeza e polimento, cosméticos, produtos de perfumaria e de higiene pessoal, tintas, vernizes, esmaltes, impermeabilizantes...

3. Aula 3 setor A- Símbolos e fórmulas químicas: Elementos químicos são representados por símbolos. Exemplos : H - hidrogénio He - hélio Na - sódio Mg - magnésio, um átomo de carbono: C um átomo de potássio: K dois átomos de sódio: 2Na três átomos de oxigénio: 3O uma molécula de água: H2O duas moléculas de água: 2H2O vinte moléculas de água: 20H2O, e assim por diante...Espécies químicas (substâncias químicas e íons) são representadas por fórmulas químicas. As substâncias são materiais com repetição de unidades estruturais: moléculas ou conjuntos de partículas com cargas (íons). • Substâncias que contêm íons não possuem moléculas. Isso será visto no assunto Ligações químicas. • Nas fórmulas químicas, há um número (índice) indicando a quantidade de átomos de cada elemento químico.

4. Aula 3 setor B- Características atômicas: Com a descoberta da radioatividade, foi possível definir que as partículas de carga positiva, os prótons, concentravam-se em uma região central do átomo, o núcleo. E os elétrons, de carga negativa, circundavam esse núcleo... II. Número atômico (Z): corresponde ao número de prótons do átomo. III. Elemento químico: conjunto de átomos com o mesmo número atômico. A cada número atômico está associado um único elemento químico: Z ⇔ Elemento. IV. Número de massa (A): corresponde a soma do número de prótons e de nêutrons. Equacionando, temos: A = Z+N.

5. Aula 4 setor B- Íons, Transformações químicas: Átomos isolados são eletricamente neutros, ou seja, o número de prótons é igual ao número de elétrons. Íons: são átomos ou grupos de átomos carregados, ou seja, não são sistemas eletricamente neutros. Cátions: íons positivos. São formados na perda de elétrons. Logo, o número de prótons é maior que o número de elétrons. Ânions: íons negativos. São formados no ganho de elétrons. Logo, o número de elétrons é maior que o número de prótons. Transformações químicas são ações que resultam na formação de novas substâncias. Além da mudança de estado, as variações de cheiro, de cor, de densidade e de temperatura podem ser evidências de transformações químicas. Nelas podem acontecer explosão e liberação de gases.

6. Aula 7 setor B-Modelo atômico de Bohr: I. Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares, com energia constante. II. Ao saltar para uma órbita mais distante do núcleo, o elétron absorve energia, e, ao retornar à sua órbita de origem, libera energia. III. Na mudança de órbita, o elétron absorve ou libera um quantum de energia, que corresponde exatamente à diferença de energia associada ao elétron em cada órbita.O modelo atômico de Bohr, proposto em 1913 por Niels Bohr, apresenta os elétrons distribuídos em camadas ao redor de um núcleo. Semelhante à órbita de um planeta, mostra que os elétrons movem-se em sentidos circulares, mas que as órbitas possuem energias definidas.