Gases

Gases

1. Gases ideais

   • Caracteristicas principais
     • Colisões particula-parede e particula-particula são completamente elasticas
     • Os átomos ou moléculas são considerados particulas
     • Não há nenhuma outra interação entre partículas que não seja as colisões
     • Estão em constante movimento
     • Particulas separadas por um grande espaço entre elas
   • Variaveis
     • Pressão (P)
       • Entende-se como sendo a quantidade de colisões das particulas sobre as paredes do recipiente
       • Unidades e conversões: 1atm = 760mmHg = 101325Pa
     • Volume (V)
       • É a quantidade de espaço ocupada por um determinado corpo
       • Unidades e conversões: 1L = 0,001m³ = 1000mL = 1000cm³
     • Temperatura (T)
       • A temperatura de um corpo nada mais é que um parâmetro que fornece o grau de agitação das particulas do sistema
       • Unidades e conversões: 0ºC = 273,15K = 32ºF
   • Valor da constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K = 8,31 KPa.L/mol.K = 62,36 mmHg.L/mol.K

2. Mudança de estado

   • Isotérmica
     • T constante ; P e V variam
     • Lei de Boyle-Mariotte: Ao fazer uma mudança a T constante, a P varia de forma inversa ao V
       • Exemplo: Respiração humana
       • P.V = constante
   • Isobárica
     • P constante ; T e V variam
     • 1ª Lei de Charles e Gay-Lussac: Em um sistema a pressão constante, observa-se que o volume ocupado por determinada massa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura
       • V/T = constante
       • Exemplo: Balão , bexigas
   • Isocórica, isométrica ou isovolumétrica
     • V constante ; P e T variam
     • 2ª Lei de Charles e Gay-Lussac: Em um sistema fechado no qual o volume é mantido constante, é possível notar que a pressão exercída por um gás é diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica

3. Equação geral dos gases

   • Para um mol: PV/T=R
     • Generalizando: PV=nRT (Equação de Clapeyron)
       • LEMBRE-SE: n=m/MM
   • P1V1/T1=P2V2/T2
     • É resultado da soma de todas equações em consequencia da mudança de estado (PV/T = cte)
   • V=RT/P
     • O volume molar de um gás na CNTP independe de sua massa e equivale a 22,4L

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