Titulação

Titulação

1. serve para determinar de maneira precisa a quantidade de uma substância, confirmar se a concentração descrita no rótulo é verdadeira ou se a quantidade de um composto químico é a indicada na embalagem.

2. A titulação é um procedimento laboratorial utilizado para determinar a concentração em quantidade de matéria (ou concentração em mol/L) de uma solução que contém um ácido ou uma base.

3. Etapas de uma titulação:

   • I. Pesagem da amostra: Com a amostra sólida em um vidro de relógio, é feita a pesagem na balança.
   • II. Dissolução da amostra: A amostra é transferida para um erlenmeyer com água, onde é feita a dissolução.
   • III. Solução-problema: A solução é transferida para um balão volumétrico e o volume é completado com água, criando-se a solução-problema.
   • IV. Transferência de alíquota:A solução é transferida para um balão volumétrico e o volume é completado com água, criando-se a solução-problema.
   • V. Titulação: Ao erlenmeyer, é adicionado à solução problema (titulado) e na bureta é inserida a solução de concentração conhecida (titulante).
   • A partir do momento que a bureta é aberta sobre o erlenmeyer, começa a ocorrer a reação de neutralização, ou seja, o ácido reage com a base, formando sal e água gradativamente. À medida que a reação de neutralização vai ocorrendo com a mistura, a coloração da solução presente no erlenmeyer também vai mudando gradativamente, o que denominamos de ponto de viragem
     • Quando a solução presente no erlenmeyer muda totalmente de cor, ou seja, atingiu o ponto de viragem, dizemos que a titulação acabou. Nesse momento, basta verificar na bureta o volume utilizado da solução de concentração conhecida que ali estava.
       • A partir da soma entre o volume da solução de concentração conhecida, que foi determinado na bureta, e volume da solução desconhecida, que estava o erlenmeyer, temos a condição de determinar sua concentração molar.

4. Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base.

   • O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico.

5. na = nb Ma.Va = Mb.Vb

   • O número de mol é o produto entre a concentração molar (M) e o volume de uma solução (V).