Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico

1. O equilíbrio químico é um estado que ocorre em reações reversíveis, em que a velocidade da reação direta é igual à da inversa, sob temperatura constante

   • As reações da química analítica, da natureza natureza e dos principais processos industriais são em sua maioria reversíveis

2. A causa do estabelecimento do equilíbrio químico é a nivelação das velocidades da reação direta e a da inversa devido a consequência das mudanças de concentração das substâncias.

   • Para que ocorra o equilíbrio:
     • é necessário que o sistema esteja fechado e que a temperatura e pressão permaneçam constantes.
     • Características do equilíbrio químico
       • A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa
       • O equilíbrio é dinâmico
       • As propriedades macroscópicas permanecem constantes
       • As concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio permanecem constantes ao longo do tempo.
         • constante de equilíbrio é um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio.
           • Onde Kp é a constante de equilíbrio em função da pressão. E Kc é a constante de equilíbrio em função da concentração.
       • A situação de equilíbrio em relação às concentrações de reagente e produto pode ser de três tipos:
         • Produto maior que reagente
           • Reagente maior que produto
             • Reagente igual ao produto

3. Princípio de Le Chatelier:

   • “Aplicando-se uma perturbação qualquer a um sistema em equilíbrio, o sistema responderá de forma a minimizar o efeito desta perturbação e restaurar o equilíbrio sob um novo conjunto de condições”.
     • isso se aplica aos fatores que podem deslocar o equilíbrio químico como a concentração, temperatura e pressão
       • Efeito da concentração no Equilíbrio:
         • Quando há um aumento na concentração de reagentes, o equilíbrio se desloca no sentido da formação dos produtos e consumo dos reagentes. Porém, se aumento na concentração de produtos, a reação se deslocará no sentido inverso, para a esquerda, ou seja, no sentido de formação dos reagentes.
         • Efeito da pressão sobre o Equilíbrio:
           • a pressão só interfere no equilíbrio químico que há a presença de substâncias gasosas e quando há variação de número de mols entre reagentes e produtos.
             • Quando há um aumento na pressão em um sistema em equilíbrio, haverá o deslocamento do equilíbrio no sentido de contração do volume. Já se diminuir a pressão, o deslocamento do equilíbrio será no sentido da reação em que há expansão do volume
           • Efeito da temperatura sobre o Equilíbrio:
             • Se a temperatura aumentar, haverá o deslocamento do equilíbrio no sentido da reação endotérmica, mas se ela diminuir, o deslocamento será no sentido da reação exotérmica.