Crioscopia

Crioscopia

1. Crioscopia ou cromometria: O efeito crioscópico é a diminuição do ponto de congelamento de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.

   • quanto maior for a concentração da solução, menor será o seu ponto de fusão.
     • exemplo:Ao nível do mar, a água pura congela em 0ºC; esse é o seu ponto de fusão. No entanto, se acrescentarmos sal à água, ela demorará mais para congelar, ou seja, o seu ponto de fusão irá diminuir, atingindo valores abaixo de 0ºC.

2. Por outro lado, visto que não depende da natureza da espécie química, se adicionarmos a mesma quantidade de diferentes solutos não voláteis na mesma quantidade do solvente, o abaixamento da temperatura de fusão será igual.

   • Por exemplo:o ponto de fusão de uma solução de ureia 1 molal é de - 1,86 ºC, ou seja, o mesmo que a solução de glicose 1 molal.

3. Fórmulas

   • cálculo crioscópico: Δθ = θ2- θ
     • Abaixamento crioscópico: Δθ = Kc.W
       • fórmula da molalidade: W = m1/M1.m2
         • Se a solução avaliada receber um soluto não volátil de caráter iônico, é necessário adicionar na fórmula do abaixamento do ponto de solidificação o valor do i: Δθ = Kc.W.i