Teorias ácido-base

Teorias ácido-base

1. Teoria de Arrhenius (1887)

   • Essa teoria caracteriza como ácidas as substâncias que liberam íons H+ (Prótons) quando são dissolvidas em água. E as que liberam íons -OH (Hidroxila) quando dissolvidos em água, são classificados como base.
   • Monoprótico
     • É o ácido que vai liberar um H+. Quando dissolvidos em água são liberados H+ e uma espécie negativa. Quando em solução aumentam a concentração de íons H+.
   • Poliprótico
     • É quando se tem a liberação de mais de um H. Quando em solução, aumentam a concentração de ânions HO-.
   • Como é uma teoria que necessita especificamente da água como solvente e que a substância tenha na sua estrutura a possibilidade de liberação de H+ e -OH para que possa ser classificada como ácido ou base, por conta disso ela é considerada a teoria mais restritiva.

2. Teoria de Brönsted-Lowry (1923)

   • Comportamento Anfótero.
     • É um comportamento duplo no qual uma substância pode se comportar tanto como base quanto como ácido.
   • Agora com essa nova teoria não se faz mais necessária a utilização de um solvente para que seja possível definir o comportamento ácido-base da substância. No entanto ainda é necessária a presença de H+ para que a doação e recepção possam ocorrer.
     • Nessa teoria o ácido é aquele que pode doar próton (H+). Já a base, é a substância que recebe o H+.
       • Quando a interação entre esses ácidos e bases acontece são formados os chamados pares conjugados, dos quais quando o ÁCIDO doa seu H+ acaba se tornando uma BASE CONJUGADA. E quando a BASE recebe o H+, ela se torna um ÁCIDO CONJUGADO.
         • Sempre ÁCIDO vai formar BASE e BASE vai formar ÁCIDO, ambos conjugados.

3. Teoria de Lewis (1923) mais atual

   • Nessa teoria as bases são as substâncias capazes de doar o par de elétrons e os ácidos são os que podem recebe-los.
   • Força do ácido
     • As reações ácido-base irão gerar as constantes de acidez chamadas de pKa
   • Aplicação da teoria
     • Essa teoria pode ser aplicada na Química Orgânica e nela, o ácido de Lewis e a base de Lewis são chamados, respectivamente, de reagentes eletrófilos e reagentes nucleófilos
       • REAGENTES ELETRÓFILOS: são grupos que necessitam de um par de elétrons e, durante uma reação orgânica, sempre atacam a parte negativa de uma molécula.
       • REAGENTES NUCLEÓFITOS: são grupos capazes de doar um par de elétrons e, durante uma reação orgânica, sempre atacam a parte positiva de uma molécula.