Termoquimica

Termoquimica

1. A Termoquímica é a área que estuda as situações em que reações químicas e fenômenos físicos ocorrem com absorção ou liberação de energia na forma de calor

2. Calculo da Entalpia de uma reação

   • Usando energia de ligação
     • ΔH = Σr - Σp
   • Usando a lei de hess

3. Estado padrao

   • Um elemento ou composto químico quando se apresenta em seu estado (físico, alotrópico ou cristalino) mais comum e estável, a 25 °C e a 1 atm de pressão

4. Entalpia

   • Entalpia padrao de formação
     • é a variação da entalpia, isto é, o calor que foi liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes (substâncias simples), no estado padrão
   • Entalpia de combustão
     • trata-se da quantidade de energia liberada ou absorvida durante uma reação química ou fenômeno físico
   • Entalpia de neutralização
     • É a quantidade de energia liberada ou absorvida quando um mol de hidrônio (H+) reage com um mol de hidróxido (OH-), estando ambos presentes em soluções diluídas

5. Estado padrao

   • Um elemento ou composto químico está no estado padrão quando se apresenta em seu estado (físico, alotrópico ou cristalino) mais comum e estável, a 25 °C e a 1 atm de pressão

6. Entalpia

   • Entalpia Padrão de formação
     • é a variação da entalpia, isto é, o calor que foi liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes (substâncias simples), no estado padrão
   • Entalpia de combustão
     • trata-se da quantidade de energia liberada ou absorvida durante uma reação química ou fenômeno físico
   • Entalpia de neutralização
     • É a quantidade de energia liberada ou absorvida quando um mol de hidrônio (H+) reage com um mol de hidróxido (OH-), estando ambos presentes em soluções diluídas

7. Classificação das reações

   • Reação endotérmica
     • Uma reação endotérmica é uma reação química cuja energia total dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia

8. Estado padrão

   • Um elemento ou composto químico está no estado padrão quando se apresenta em seu estado (físico, alotrópico ou cristalino) mais comum e estável, a 25 °C e a 1 atm de pressão

9. Entalpia

   • Entalpia Padrão de Formação
     • é a variação da entalpia, isto é, o calor que foi liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes (substâncias simples), no estado padrão
   • Entalpia de Combustão
     • trata-se da quantidade de energia liberada ou absorvida durante uma reação química ou fenômeno físico.
   • Entalpia de neutralização
     • É a quantidade de energia liberada ou absorvida quando um mol de hidrônio (H+) reage com um mol de hidróxido (OH-), estando ambos presentes em soluções diluídas

10. Classificação das reações

    • Reação Endotérmica
      • Uma reação endotérmica é uma reação química cuja energia total dos seus produtos é maior que a de seus reagentes,ou seja,absorve energia
    • Reação Exotérmica
      • Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia é transferida de um meio interior para o meio exterior, aquecendo o ambiente consequentemente