Bases

Bases

1. As bases são muito comuns em nosso cotidiano. Só para citar alguns exemplos, temos: Frutas adstringentes (que “amarram a boca”), tais como bananas, caquis verdes e caju; Leite de magnésia, usado como antiácido estomacal (contém hidróxido de magnésio – Mg(OH)2); Água de cal, usada em caiação de paredes e árvores (contém hidróxido de cálcio – Ca(OH)2); Solução de amoníaco, presente em muitos produtos de limpeza e também em produtos para uso farmacêutico e estético (contém hidróxido de amônio – NH4OH); Soda cáustica (contém hidróxido de sódio – NaOH).

   • As bases são também chamadas de álcalis porque essa palavra deriva do termo árabe al kali que significa “cinzas”, isso porque na época as substâncias alcalinas eram extraídas da queima das plantas. Visto que algumas bases, como a soda cáustica, são perigosas, tóxicas e corrosivas, o gosto não é um modo confiável e seguro de testar se determinado composto é básico (ou alcalino). Assim, por meio da sua teoria de dissociação iônica, o químico sueco Svante Arrhenius determinou o que faz um composto pertencer à função inorgânica das bases: “Bases são compostos capazes de se dissociar na água, liberando íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-.”
     • Algumas das principais propriedades das bases são: Formam soluções eletrolíticas (que conduzem eletricidade); Reagem com os ácidos por meio de reações de neutralização e geram um sal e água como produtos; Atuam sobre a cor dos indicadores ácido-base. O pH das bases fica acima de 7 e, quanto maior for esse valor, mais básica a substância é. Alguns indicadores ácido-base são usados para identificar se um composto é básico. No exemplo abaixo foi usado um papel de tornassol como indicador. A cor azul indica que o sabonete é básico; em meio ácido (pH < 7), ele ficaria vermelho.
       • Outros indicadores podem ser usados, como a fenolftaleína (que fica vermelha em meio básico), o alaranjado de metila (que fica amarelo em contato com uma base) e o azul de bromotimol (que fica azul). O que determina se uma base é forte ou não é o seu grau de dissociação (α), que corresponde à relação entre o número de fórmulas unitárias que se dissociaram e o número de fórmulas unitárias que foram dissolvidas. Se o valor de α der maior que 50%, é uma base forte, e, no caso das bases fracas, em geral, esse valor é igual ou menor que 5%. Exemplos de bases fortes são: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2 e Ba(OH)2; Exemplos de bases fracas: Mg(OH)2 e NH4OH.

2. Mariana Mendes Estaneli 1°D