Enlace químico, estructuras de Lewis y regla del octeto

Enlace químico, estructuras de Lewis y regla del octeto

1. Enlaces químicos

   • Son aquellos que permiten la unión entre los átomos de diferentes o un mismo elemento, estos permiten la formación de compuestos
     • Enlace covalente
       • es aquel tipo de enlace permite que los elementos enlazados compartan la misma cantidad de electrones a fin de que ambos logren completar la ley del octeto
         • https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente
         • Enlace dativo
           • Es casi lo mismo que el enlace covalente, con la diferencia que en este tipo de enlace solo uno de los elementos comparte los electrones
             • https://www.lifeder.com/enlaces-covalentes-coordinados/
         • Enlace pi
           • Se encuentran en los enlaces dobles y triples. Indican que el enlace entre átomos se formó de manera lateral.
             • https://www.cienciasfera.com/materiales/fisicayquimica/quimica/tema05/21_enlaces_sigma_y_pi.html
         • Enlace sigma
           • Son aquellos que se encuentran en los enlaces simples. Indican que el enlace entre los átomos se formo de manera frontal.
             • https://www.cienciasfera.com/materiales/fisicayquimica/quimica/tema05/21_enlaces_sigma_y_pi.html
     • Enlace iónico
       • Es aquel enlace en el cual el elemento con mayor electronegatividad atrae hacia si un electrón del elemento con menor electronegatividad. En ocasiones el elemento con mayor electronegatividad logra formar la ley del octeto, mientras que el otro elemento no.
         • https://www.youtube.com/watch?v=epW4osEWj0M
         • Electronegatividad
           • Es la capacidad que tiene un átomo para atraer hacia si los electrones que comparte con otro átomo atraves de un enlace
             • https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico
     • Enlace metálico
       • Se produce entre la unión de metales atraves de sus electrones libres. este tipo de enlaces forma lo que se conoce como mar o nube de electrones
         • https://concepto.de/enlace-metalico/
     • Enlace simple
       • Es aquel que se obtiene cuando cada átomo del compuesto aporta un solo electrón para compartirse
         • https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_simple
     • Enlace doble
       • Se obtiene cuando cada átomos del compuesto aporta dos electrones para compartir

2. Estructura de Lewis

   • Es un método químico que ayuda a representar de forma aproximada la relación entre los átomos de una molécula.
     • https://www.youtube.com/watch?v=IXQ0amr_u3I
     • Se encuentra
       • Numero de oxidación
         • es el numero de electrones que un elemento pierde, comparte o gana al momento de enlazarse con otro elemento. Este numero se simboliza de forma positiva si perdió electrones y negativa si gano electrones.
           • https://lafisicayquimica.com/wp-content/uploads/2021/03/la-historia-real-de-numero-de-ox-1024x576.jpg https://www.quimicaoficial.com/2020/05/truco-para-identificar-el-numero-de-oxidacion.html

3. Regla del octeto

   • Es aquella que indica la estabilidad de un elemento de acuerdo a su ultima capa o nivel de valencia, es decir el elemento es mas estable cuanto mas cerca este de completar la capa de valencia, la cual tiene como máximo 8 electrones esta regla se representa por medio de la estructura de Lewis
     • https://concepto.de/regla-del-octeto/

4. Electrones de valencia

   • Se les llama a aquellos electrones que se encuentran el la capa de valencia es decir la capa donde se ubican los últimos electrones que ayudan a formar los enlaces.
     • https://www.researchgate.net/figure/Electrones-de-valencia-de-un-atomo-de-silicio_fig2_267211218

5. Orbitales moleculares

   • Son los orbitales formados a partir de la agrupación de orbitales atómicos
     • https://www.quimicas.net/2015/08/los-orbitales-moleculares.html

6. Momento dipolar

   • Es aquel que determina la dirección hacia la cual son atraídos los electrones compartidos entre átomos. Esto por medio de la distancia entre el valor de los polos de cada átomo y el valor de la distancia que los separa.
     • https://www.liceoagb.es/quimiorg/covalente4.html

7. Hibridación

   • https://www.wikiwand.com/es/Hibridaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)
   • Explica la geometría real de las moléculas
     • Se aplica a todas las moléculas
     • Indica la polaridad de las moléculas

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