"EL PORQUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA"

"EL PORQUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA"

1. Estructuras y propiedades de los líquidos: "Modelo cinético molecular de los líquidos".

   • Moléculas juntas, poco espacio vacío.
   • Moléculas unidas por 1 o más fuerzas de atracción.
     • Fuerzas de cohesión: Fuerzas que mantienen unidas las moléculas.
   • Un líquido puede fluir.
   • Un líquido puede derramarse.
   • Adopta la forma del recipiente que lo contiene.
   • Moléculas se mueven con libertad.

2. PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS : "H2O"

   • DENSIDAD: Cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia
     • DENSIDAD AGUA: Es muy estable varía muy poco; a los cambios de presión y temperatura.
   • TENSIÓN SUPERFICIAL: Energía para estirar o aumentar la superficie de un líquido
     • Tensión superficial del agua es 72 dinas/cm a 20°C
   • PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura para que la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde.
     • Punto de fusión del agua: 0°C
   • PUNTO DE EBULLICIÓN: temperatura para el cambio de estado líquido al estado gaseoso.
     • Punto de ebullición del agua: 100°C
       • Movimiento de moléculas rápido y vertiginoso.
   • CAPACIDAD CALORÍFICA: Calor para elevar un °C la temperatura de determinada sustancia. (J/°C)
     • Capacidad calorífica del agua: 1000Kcal/m3°C
   • CALORES LATENTES
     • CALOR LATENTE DE FUSIÓN: Energía requerida para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión)
       • Agua: de fusión: 334 kJ/kg (79,7 kcal/kg) a 0 °C
     • CALOR LATENTE DE EVAPORACIÓN: energía requerida para cambiar de fase de (líquido a gaseoso)
       • Agua:de vaporización: 2257 kJ/kg (538,7 kcal/kg) a 100 °C.
   • POLARIDAD AGUA: Sus moléculas son muy polares por la diferencia de electronegatividad entre el H y O
     • 1 átomo de H sirve como puente entre el átomo de O, unidos covalentemente y O de otra molécula
       • Dicha estructura es PUENTES DE HIDRÓGENO
     • Disolvente más polar, o el solvente universal.
       • Por su capacidad de formar

3. Estructura molécular del agua: Enlaces covalentes, molécula polar, puentes de hidrógeno.

   • Interacción dipolo-dipolo, entre átomo de H enlace polar y un átomo electronegativo de O.
     • • Enlace Covalente:
         • Dos átomos se unen para alcanzar su octeto estable.
           • El H alcanza su estabilidad con 2 electrones; por eso dos átomos de O.
   • MOLÉCULA POLAR
     • Cargas eléctricas separadas en la molécula
       • Negativa
       • Positiva
     • H2O
       • Negativa "O"
       • Positiva "H"

4. Composición del agua por electrólisis y síntesis.

   • Electrólisis: "Electricus" electricidad, "Lytikos" separar
     • Uso de energía eléctrica para reacciones químicas no espotáneas
       • PROCESO
         • ANÓDO
           • Electrones se transfieren desde el que más fácilmente los cede
           • O2
         • CÁTODO
           • El ion que reacciona es el que más fácilmente reacciona con los electrones
           • H2
   • SÍNTESIS
     • Elementos naturales que son transformados a materia nueva (inverso de electrólisis)
       • H2+O---> H2O
         • H2
         • O2
           • SÍNTESIS
             • H2O

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