Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

1. Volatilidade

   • Propriedade de substâncias sólidas ou líquidas que mede sua tendência a se transformar em vapor, em determinada temperatura.
   • Pressão de vapor
     • Grandeza que mede a volatilidade
     • Relacionada à energia necessária para separar as forças intermoleculares que unem uma substância.
     • Varia de modo diretamente proporcional à temperatura
       • Gráfico que mostra essa variação, em diferentes substâncias

2. O que são?

   • Propriedades de uma solução que dependem somente da concentração de partículas de soluto não volátil nela presentes.
     • Soluto não volátil é aquele que possui uma pressão de vapor não mensurável em determinada temperatura.
     • São mais fortes em soluções com solutos iônicos
       • Dissociação iônica resulta em mais de uma partícula dissolvida por molécula (íons)

3. Quais são?

   • Tonoscopia
     • Consiste na redução da pressão de vapor do solvente devido à adição de soluto não volátil nele.
       • Maior quantidade de energia é necessária para separar as moléculas do solvente (processo de evaporação).
         • Adição de forças intermoleculares entre solvente e soluto.
       • Moléculas do solvente são atraídas ao soluto e, portanto, se afastam da superfície.
         • Menor chance delas escaparem das outras para a fase de vapor
   • Ebulioscopia
     • Estuda o mesmo fenômeno da Tonoscopia, mas relacionando-o à ebulição.
       • Ebulição: processo que ocorre quando a pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica.
         • Resulta na vaporização de todo o líquido (bolhas de vapor que viajam até a superfície) ou sólido (sublimação).
       • A redução da pressão de vapor devido à adição de soluto leva a um aumento no ponto de ebulição do solvente.
         • Uma temperatura maior é necessária para que sua pressão de vapor se iguale à pressão atmosférica (ebulição).
   • Crioscopia
     • Consiste na redução do ponto de fusão de um solvente devido â adição de soluto não volátil nele.
       • Exemplo: água do oceano possuí um ponto de fusão menor que 0°C, devido à presença de sais nela.
   • Osmometria
     • Estuda a osmose, processo que ocorre quando um solvente passa do meio menos concentrado em soluto para o mais concentrado através de uma membrana não permeável.
       • Isso acontece porque um solvente com mais soluto se choca menos vezes com a membrana, devido à atração das forças intermoleculares -> Pressão de diluição.
       • A maior concentração de solvente leva a uma quantidade maior de colisões entre o solvente e a membrana, levando ao surgimento de uma pressão oposta (de dentro pra fora).
         • Eventualmente a pressão de diluição se iguala à pressão oposta, levando à um equilíbrio nas velocidades de entrada e saída de solvente.
           • Esse ponto é conhecido como Pressão Osmótica.
           • É possível causar uma Osmose reversa, com gasto de energia, através da aplicação de mais pressão na solução, tornando-a superior à Pressão Osmótica e retirando-a do estado de equilíbrio.
   • Diagrama de fases

4. Fonte

   • Pereira, Chemelli, Proti, e Ciscato. "Química: Princípios e aplicações - Parte II. Capítulo 10, páginas 320 a 336.

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