Modelos atômicos

Modelos atômicos

1. MODELO DE DALTON : Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos;Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos; Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais; Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos; Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos; As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos

2. THOMSON (modelo pudim de ameixa) OS raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa os elétrons eram um constituinte universal da matéria apresentou as primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos indicava que os átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente descobriu essa mínima partícula e assim estabeleceu a teoria da natureza elétrica da matéria Concluiu que os elétrons eram constituintes de todos os tipos de matéria, pois observou que a relação carga/massa do elétron era a mesma para qualquer gás empregado em suas experiências. tornou-se reconhecido como o “pai do elétron”

3. RUTHEFORD ( modelo planetário) afirmou que o átomo era nucleado e sua parte positiva se concentrava num volume extremamente pequeno, que seria o próprio núcleo corresponde a um sistema planetário em miniatura, no qual os elétrons se movem em órbitas circulares, ao redor do núcleo.

4. BOHR Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas. O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo é espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico é cerca de cem mil vezes menor que o átomo todo. Os elétrons giram tão depressa que parecem tomar todo o espaço. Quando a eletricidade passa através do átomo, o elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita usual. Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz. Bohr conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a outra.